Cet exemple de problème montre comment trouver le entropie de réaction de entropie molaire standard données sur le réactifs et des produits. L'entropie est calculée comme un changement du niveau d'entropie avant et après une réaction chimique. Essentiellement, il indique si la quantité de troubles ou d'aléas dans le système a augmenté ou diminué en conséquence de la réaction.
(Remarque: dans ce type de problème, vous recevrez soit les valeurs d'entropie molaire des réactifs et des produits, soit vous devrez les rechercher dans un tableau.)
Solution
La variation de l'entropie molaire standard d'une réaction peut être trouvée par la différence entre la somme des entropies molaires des produits et la somme des entropies molaires des réactifs.
ΔS °réaction = ΣnpS °des produits - ΣnrS °réactifs
ΔS °réaction = (4 S °NON + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
ΔS °réaction = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °réaction = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °réaction = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °réaction = 181 J / K · mol
Nous pouvons vérifier notre travail en utilisant les techniques introduites dans cet exemple de problème. La réaction implique tous les gaz et le nombre de taupes de produits est supérieur au nombre de moles de réactifs, de sorte que la variation attendue de l'entropie devrait être positive.