Faits Platine sur le tableau périodique des éléments

Le platine est un métal de transition très apprécié pour les bijoux et les alliages. Il existe de nombreux faits intéressants sur cet élément.

• Numéro atomique: 78
• Symbole: Pt
• Poids atomique: 195.08

Il est difficile d'attribuer un crédit à la découverte. Ulloa 1735 (en Amérique du Sud), Wood en 1741, Julius Scaliger en 1735 (Italie) peuvent tous prétendre à cet honneur. Le platine était utilisé sous une forme relativement pure par les Amérindiens précolombiens.

Configuration électronique: [Xe] 4f¹⁴ 5j⁹ 6s¹

"Platinum" vient du mot espagnol platina, ce qui signifie "peu d'argent".

Il existe six isotopes stables du platine dans la nature (190, 192, 194, 195, 196, 198). Des informations sur trois radio-isotopes supplémentaires sont disponibles (191, 193, 197).

Le platine a un point de fusion de 1772 degrés C, le point d'ébullition de 3827 +/- 100 degrés C, la gravité spécifique de 21,45 (20 degrés C), avec une valence de 1, 2, 3 ou 4. Le platine est un métal blanc argenté ductile et malléable. Il ne s'oxyde pas dans l'air à n'importe quelle température, bien qu'il soit corrodé par les cyanures, les halogènes, le soufre et les alcalis caustiques. Le platine ne se dissout pas dans l'acide chlorhydrique ou nitrique mais se dissout lorsque les deux acides sont mélangés pour former de l'eau régale.

Le platine est utilisé dans les bijoux, les fils métalliques, pour fabriquer des creusets et des récipients pour les travaux de laboratoire, les contacts électriques, thermocouples, pour le revêtement d'articles qui doivent être exposés à des températures élevées pendant de longues périodes ou qui doivent résister corrosionet en dentisterie. Les alliages platine-cobalt ont des propriétés magnétiques intéressantes. Le platine absorbe de grandes quantités d'hydrogène à température ambiante, le cédant à la chaleur rouge. Le métal est souvent utilisé comme catalyseur. Le fil de platine brillera à chaud dans la vapeur de méthanol, où il agit comme un catalyseur, le convertissant en formaldéhyde. L'hydrogène et l'oxygène explosent en présence de platine.

Le platine se présente sous forme native, généralement avec de petites quantités d'autres métaux appartenant au même groupe (osmium, iridium, ruthénium, palladium et rhodium). Une autre source de métal est le sperrylite (PtAs₂).

Métal de transition

• Densité (g / cc): 21,45
• Point de fusion (K): 2045
• Point d'ébullition (K): 4100
• Aspect: métal très lourd, doux, blanc argenté
• Rayon atomique (pm): 139
• Volume atomique (cc / mol): 9.10
• Rayon covalent (pm): 130
• Rayon ionique: 65 (+ 4e) 80 (+ 2e)
• Chaleur spécifique (@ 20 degrés C J / g mol): 0,133
• Chaleur de fusion (kJ / mol): 21,76
• Chaleur d'évaporation (kJ / mol): ~ 470
• Température de Debye (K): 230,00
• Numéro de négativité de Pauling: 2,28
• Première énergie ionisante (kJ / mol): 868,1
• États d'oxydation: 4, 2, 0
• Structure du treillis: cubique à face centrée
• Constante de réseau (Å): 3,920

Dean, John A. «Lange's Handbook of Chemistry». 15e édition, McGraw-Hill Professional, 30 octobre 1998.

"Platine." Tableau périodique des éléments, Los Alamos National Laboratory, NNSA du département américain de l'Énergie, 2016.

Rumble, John. "CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100th Edition." CRC Press, 7 juin 2019.