Lorsque la base neutralise l'acide, le nombre de moles de H+ = le nombre de moles d'OH-. Par conséquent, le nombre de moles de H+ = 0,0125 mole.
Cette équation fonctionne pour les réactions acide / base où le rapport molaire entre l'acide et la base est de 1: 1. Si le rapport était différent, comme dans Ca (OH)2 et HCl, le rapport serait de 1 mole d'acide pour 2 base de taupes. L'équation serait maintenant:
Différentes méthodes sont utilisées pour déterminer le point d'équivalence d'un titrage. Quelle que soit la méthode utilisée, une erreur est introduite, la valeur de concentration est donc proche de la valeur réelle, mais pas exacte. Par exemple, si un indicateur de pH coloré est utilisé, il peut être difficile de détecter le changement de couleur. Habituellement, l'erreur ici est de dépasser le point d'équivalence, donnant une valeur de concentration trop élevée.
Une autre source potentielle d'erreur lorsqu'un indicateur acide-base est utilisé est si l'eau utilisée pour préparer les solutions contient des ions qui changeraient le pH de la solution. Par exemple, si de l'eau du robinet dure est utilisée, la solution de départ serait plus alcaline que si de l'eau distillée désionisée avait été le solvant.
Si un graphique ou une courbe de titrage est utilisé pour trouver le point final, le point d'équivalence est une courbe plutôt qu'un point pointu. Le point final est une sorte de «meilleure estimation» basée sur les données expérimentales.