Quelles sont les parties du tableau périodique?

le tableau périodique des éléments est l'outil le plus important utilisé en chimie. Pour tirer le meilleur parti du tableau, il est utile de connaître les parties du tableau périodique et comment utiliser le graphique pour prédire les propriétés des éléments.

Points clés à retenir: Parties du tableau périodique

Le tableau périodique répertorie les éléments chimiques par ordre de nombre atomique croissant, qui est le nombre de protons dans chaque atome d'un élément. La forme de la table et la disposition des éléments sont importantes.

Chacun des éléments peut être affecté à l'une des trois grandes catégories d'éléments:

À l'exception de l'hydrogène, les éléments sur le côté gauche du tableau périodique sont les métaux. En fait, l'hydrogène agit également comme un métal à l'état solide, mais l'élément est un gaz aux températures et pressions ordinaires et n'a pas de caractère métallique dans ces conditions. Les propriétés des métaux comprennent:

• lustre métallique
• conductivité électrique et thermique élevée
• solides durs habituels (le mercure est liquide)
• généralement ductile (capable d'être tiré dans un fil) et malléable (capable d'être martelé en feuilles minces)
• la plupart ont des points de fusion élevés
• perdre facilement des électrons (faible affinité électronique)
• faibles énergies d'ionisation

Les deux rangées d'éléments sous le corps du tableau périodique sont des métaux. Plus précisément, ils sont une collection de métaux de transition appelés les lanthanides et les actinides ou les métaux des terres rares. Ces éléments sont situés sous la table car il n'y avait pas de moyen pratique de les insérer dans la section de métal de transition sans donner à la table un aspect étrange.

Il y a une ligne en zigzag vers le côté droit du tableau périodique qui agit comme une sorte de frontière entre les métaux et les non-métaux. Les éléments de chaque côté de cette ligne présentent certaines propriétés des métaux et certains des non-métaux. Ces éléments sont les métalloïdes, également appelés demi-métaux. Les métalloïdes ont des propriétés variables, mais souvent:

• les métalloïdes ont plusieurs formes ou allotropes
• peut être fait pour conduire l'électricité dans des conditions spéciales (semi-conducteurs)

Les éléments sur le côté droit du tableau périodique sont les non métalliques. Les propriétés non métalliques sont:

• conducteurs généralement pauvres de chaleur et d'électricité
• souvent des liquides ou des gaz à température et pression ambiantes
• manque de lustre métallique
• gagner facilement des électrons (affinité électronique élevée)
• énergie d'ionisation élevée

L'agencement du tableau périodique organise les éléments avec des propriétés associées. Deux catégories générales sont groupes et périodes:

Groupes d'éléments
Les groupes sont les colonnes du tableau. Les atomes des éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence. Ces éléments partagent de nombreuses propriétés similaires et ont tendance à agir de la même manière les uns que les autres dans les réactions chimiques.

Périodes d'élément
Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes. Les atomes de ces éléments partagent tous le même niveau d'énergie électronique le plus élevé.

Vous pouvez utiliser l'organisation des éléments dans le tableau périodique pour prédire comment les éléments formeront des liaisons entre eux pour former des composés.

Des liaisons ioniques
Des liaisons ioniques se forment entre des atomes avec des valeurs d'électronégativité très différentes. Les composés ioniques forment des réseaux cristallins contenant des cations chargés positivement et des anions chargés négativement. Des liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. Parce que les ions sont fixés en place dans un réseau, les solides ioniques ne conduisent pas l'électricité. Cependant, les particules chargées se déplacent librement lorsque les composés ioniques sont dissous dans l'eau, formant des électrolytes conducteurs.

Des liaisons covalentes
Les atomes partagent des électrons dans des liaisons covalentes. Ce type de liaison se forme entre des atomes non métalliques. N'oubliez pas que l'hydrogène est également considéré comme un non-métal, donc ses composés formés avec d'autres non-métaux ont des liaisons covalentes.

Obligations métalliques
Les métaux se lient également à d'autres métaux pour partager les électrons de valence dans ce qui devient une mer d'électrons entourant tous les atomes affectés. Atomes de différents métaux former des alliages, qui ont des propriétés distinctes de leurs éléments composants. Parce que les électrons peuvent se déplacer librement, les métaux conduisent facilement l'électricité.