Faits sur le chlore (Cl ou numéro atomique 17)

Le chlore est un élément chimique portant le numéro atomique 17 et le symbole d'élément Cl. Il fait partie du groupe des éléments halogènes, apparaissant entre le fluor et le brome en descendant dans le tableau périodique. À température et pression ordinaires, le chlore est pâle. gaz jaune verdâtre. Comme d'autres halogènes, c'est un élément extrêmement réactif et un oxydant puissant.

Faits en bref: L'élément chlore

Numéro atomique: 17

Symbole: Cl

Poids atomique: 35.4527

Découverte: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suède)

Configuration électronique: [Ne] 3s² 3p⁵

Origine des mots: Grec: khloros: jaune verdâtre

Propriétés: Le chlore a un point de fusion de -100,98 ° C, un point d'ébullition de -34,6 ° C, une densité de 3,214 g / l, une densité de 1,56 (-33,6 ° C), avec une valence de 1, 3, 5 ou 7. Le chlore est membre du halogène groupe d'éléments et se combine directement avec presque tous les autres éléments. Le chlore gazeux est d'un jaune verdâtre. Les chiffres du chlore en évidence

Les usages: Le chlore est utilisé dans de nombreux produits du quotidien. Il est utilisé pour désinfecter l'eau potable. Le chlore est utilisé dans la production de textiles, de produits en papier, de colorants, de produits pétroliers, de médicaments, d'insecticides, de désinfectants, d'aliments, de solvants, de plastiques, de peintures et de nombreux autres produits. L'élément est utilisé pour fabriquer des chlorates, le tétrachlorure de carbone, le chloroforme et l'extraction du brome. Le chlore a été utilisé comme agent de guerre chimique.

Rôle biologique: Le chlore est essentiel à la vie. Plus précisément, l'ion chlorure (Cl^-) est la clé du métabolisme. Chez l'homme, l'ion est obtenu principalement à partir de sel (chlorure de sodium). Il est utilisé dans les cellules pour pomper les ions et est utilisé dans l'estomac pour fabriquer de l'acide chlorhydrique (HCl) pour le suc gastrique. Trop peu de chlorure produit une hypochlorémie. L'hypochlorémie peut entraîner une déshydratation cérébrale. L'hypochlorémie peut être causée par une hypoventilaton ou une acidose respiratoire chronique. Trop de chlorure entraîne une hyperchlorémie. Habituellement, l'hyperchlorémie est asymptomatique, mais elle peut se présenter comme une hypernatrémie (trop de sodium). L'hyperchlorémie affecte le transport d'oxygène dans le corps.

Sources: Dans la nature, le chlore ne se trouve qu'à l'état combiné, le plus souvent avec du sodium sous forme de NaCl et dans la carnallite (KMgCl₃• 6H₂O) et sylvite (KCl). L'élément est obtenu à partir de chlorures par électrolyse ou via l'action d'agents oxydants.

Classification des éléments: Halogène

Densité (g / cc): 1,56 (à -33,6 ° C)

Point de fusion (K): 172.2

Point d'ébullition (K): 238.6

Apparence: gaz irritant jaune verdâtre. À haute pression ou basse température: rouge à clair.

Isotopes: 16 isotopes connus avec des masses atomiques allant de 31 à 46 amu. Le Cl-35 et le Cl-37 sont tous deux des isotopes stables, le Cl-35 étant la forme la plus abondante (75,8%).
Volume atomique (cc / mol): 18.7

Rayon covalent (pm): 99

Rayon ionique: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Numéro de négativité de Pauling: 3.16

Première énergie ionisante (kJ / mol): 1254.9

États d'oxydation: 7, 5, 3, 1, -1

La structure en treillis: Orthorhombique

Constante de réseau (Å): 6.240

Numéro d'enregistrement CAS: 7782-50-5

• Des fuites de chlore dans les conteneurs sont détectées utilisant de l'ammoniac. L'ammoniac réagit avec le chlore et forme un brouillard blanc au-dessus de la fuite.
• Le composé de chlore naturel le plus courant sur Terre est chlorure de sodium ou sel de table.
• Le chlore est le 21^st plus élément abondant dans la Terre croûte
• Le chlore est le troisième élément le plus abondant dans les océans de la Terre
• Le chlore gazeux a été utilisé comme arme chimique pendant la Première Guerre mondiale. Le chlore est plus lourd que l'air et formerait une couche mortelle dans les trous et les tranchées de basse altitude.

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