Oxydation et réduction sont deux types de réactions chimiques qui fonctionnent souvent ensemble. Les réactions d'oxydation et de réduction impliquent un échange d'électrons entre les réactifs. Pour de nombreux étudiants, la confusion se produit lors de la tentative d'identifier quel réactif a été oxydé et quel réactif a été réduit. Quelle est la différence entre oxydation et réduction?
Tout d'abord, regardez ce qui arrive aux atomes de zinc. Au départ, nous avons un atome de zinc neutre. Au fur et à mesure que la réaction progresse, l'atome de zinc perd deux électrons pour devenir un Zn2+ ion.
Les ions hydrogène ont chacun gagné un électron pour former la charge neutre gaz hydrogène. Les ions hydrogène sont censés être réduits et la réaction est une réaction de réduction. Étant donné que les deux processus se déroulent en même temps, la réaction initiale est appelée réaction d'oxydoréduction. Cette type de réaction est également appelée réaction redox (REDuction / OXidation).
Vous pouvez simplement mémoriser l'oxydation: perdre des électrons-réduction: gagner des électrons, mais il existe d'autres moyens. Il y a deux mnémoniques pour se rappeler quelle réaction est l'oxydation et quelle réaction est la réduction.