Utilisez ce tableau pour voir en un coup d'œil les tendances du tableau périodique des électronégativité, énergie d'ionisation, rayon atomique, caractère métallique, et affinité électronique. Les éléments sont regroupés selon une structure électronique similaire, ce qui rend ces propriétés des éléments récurrents facilement apparentes dans le tableau périodique.
Électronégativité reflète la facilité avec laquelle un atome peut former une liaison chimique. Généralement, l'électronégativité augmente de gauche à droite et diminue lorsque vous descendez dans un groupe. Gardez à l'esprit que les gaz nobles (colonne à droite du tableau périodique) sont relativement inertes, leur électronégativité approche donc de zéro (exception à la tendance générale). Plus la différence entre les valeurs d'électronégativité est grande, plus deux atomes sont susceptibles de former une liaison chimique.
L'énergie d'ionisation est la plus petite quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à l'état gazeux. L'énergie d'ionisation augmente à mesure que vous vous déplacez sur une période (de gauche à droite) car le nombre croissant de protons attire plus fortement les électrons, ce qui rend plus difficile leur élimination.
Lorsque vous descendez un groupe (de haut en bas), l'énergie d'ionisation diminue car une coquille d'électrons est ajoutée, éloignant l'électron le plus éloigné du noyau atomique.
Le rayon atomique est la distance du noyau à l'électron stable le plus à l'extérieur tandis que le rayon ionique est la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques qui se touchent juste. Ces valeurs associées affichent la même tendance dans le tableau périodique.
Au fur et à mesure que vous descendez dans le tableau périodique, les éléments ont plus de protons et gagnent une coquille d'énergie électronique, de sorte que les atomes deviennent plus gros. Lorsque vous vous déplacez sur une ligne du tableau périodique, il y a plus de protons et d'électrons, mais les électrons sont maintenus plus près du noyau, de sorte que l'ensemble Taille de l'atome diminue.
La plupart des éléments du tableau périodique sont des métaux, ce qui signifie qu'ils présentent un caractère métallique. Les propriétés des métaux comprennent le lustre métallique, une conductivité électrique et thermique élevée, la ductilité, la malléabilité et plusieurs autres caractéristiques. Le côté droit du tableau périodique contient les non-métaux, qui n'affichent pas ces propriétés. Comme pour les autres propriétés, le caractère métallique se rapporte à la configuration des électrons de valence.
L'affinité électronique est la facilité avec laquelle un atome accepte un électron. L'affinité électronique diminue en descendant dans une colonne et augmente en se déplaçant de gauche à droite sur une ligne du tableau périodique. La valeur citée pour l'affinité électronique d'un atome est l'énergie gagnée lorsqu'un électron est ajouté ou l'énergie perdue lorsqu'un électron est retiré d'un anion à charge unique. Cela dépend de la configuration de la couche externe d'électrons, de sorte que les éléments d'un groupe ont une affinité similaire (positive ou négative). Comme vous vous en doutez, les éléments qui forment des anions sont moins susceptibles d'attirer des électrons que ceux qui forment des cations. Les éléments gazeux nobles ont une affinité électronique proche de zéro.