Isotopes: Vingt-trois isotopes de l'iode sont connus. Un seul isotope stable se trouve dans la nature, I-127.
L'iode a un point de fusion de 113,5 ° C, un point d'ébullition de 184,35 ° C, une densité de 4,93 pour son état solide à 20 ° C, une densité de gaz de 11,27 g / l, avec une valence de 1, 3, 5 ou 7. L'iode est un solide bleu-noir brillant qui se volatilise à température ambiante dans un gaz bleu-violet avec une odeur irritante. L'iode forme des composés avec de nombreux éléments, mais il est moins réactif que les autres halogènes, qui le déplaceront. L'iode possède également certaines propriétés typiques des métaux. L'iode n'est que légèrement soluble dans l'eau, bien qu'il se dissolve facilement dans le tétrachlorure de carbone, le chloroforme et le disulfure de carbone, formant des solutions violettes. L'iode se liera à l'amidon et le colorera en bleu profond. Bien que l'iode soit essentiel pour une bonne nutrition, des précautions sont nécessaires lors de la manipulation de l'élément, car le contact avec la peau peut provoquer des lésions et la vapeur est très irritante pour les yeux et les muqueuses.
Le radio-isotope I-131, d'une demi-vie de 8 jours, a été utilisé pour traiter les troubles thyroïdiens. L'iode alimentaire insuffisant conduit à la formation d'un goitre. Une solution d'iode et de KI dans l'alcool est utilisée pour désinfecter les plaies externes. L'iodure de potassium est utilisé en photographie et pilules de radiation.
L'iode se trouve sous forme d'iodures dans l'eau de mer et dans les algues qui absorbent les composés. L'élément se trouve dans le salpêtre chilien et la terre contenant du nitrate (caliche), les eaux saumâtres des puits de sel et des puits de pétrole, et dans les saumures des anciens dépôts marins. L'iode ultrapure peut être préparé en faisant réagir de l'iodure de potassium avec du sulfate de cuivre.
Les références: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.)