Liste des acides forts et faibles courants

Les acides forts et faibles sont importants à connaître à la fois pour les cours de chimie et pour une utilisation en laboratoire. Il y a très peu d'acides forts, donc l'un des moyens les plus simples de distinguer les acides forts des acides faibles est de mémoriser la courte liste des acides forts. Tout autre acide est considéré comme un acide faible.

Points clés à retenir

Acides forts dissocier complètement dans leur des ions dans l'eau, produisant un ou plusieurs protons (hydrogène les cations) par molécule. Il y a seulement 7 acides forts communs.

• HCl - acide chlorhydrique
• HNO₃ - acide nitrique
• H₂DONC₄ - acide sulfurique (HSO₄^- est un acide faible)
• HBr - acide bromhydrique
• HI - acide hydroiodique
• HClO₄ - acide perchlorique
• HClO₃ - acide chlorique

Exemples de réactions d'ionisation:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NON₃^-

H₂DONC₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Notez la production d'ions d'hydrogène chargés positivement ainsi que la flèche de réaction, qui ne pointe que vers la droite. Tout le réactif (acide) est ionisé en produit.

Acides faibles ne se dissocient pas complètement en leurs ions dans l'eau. Par exemple, HF se dissocie en H⁺ et F^- des ions dans l'eau, mais du HF reste en solution, il ne s'agit donc pas d'un acide fort. Il y a beaucoup plus d'acides faibles que d'acides forts. Plus acides organiques sont des acides faibles. Voici une liste partielle, classée du plus fort au plus faible.

• HO₂C₂O₂H - acide oxalique
• H₂DONC₃ - acide sulfureux
• HSO₄^- - ion sulfate d'hydrogène
• H₃PO₄ - acide phosphorique
• HNO₂ - acide nitreux
• HF - acide hydrofluorique
• HCO₂H - acide méthanoïque
• C₆H₅COOH - acide benzoïque
• CH₃COOH - acide acétique
• HCOOH - acide formique

Les acides faibles ne s'ionisent pas complètement. Un exemple de réaction est la dissociation de l'acide éthanoïque dans l'eau pour produire des cations hydroxonium et des anions éthanoates:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃ROUCOULER^-

Notez que la flèche de réaction dans l'équation chimique pointe dans les deux sens. Environ 1% seulement de l'acide éthanoïque se transforme en ions, tandis que le reste est de l'acide éthanoïque. La réaction se déroule dans les deux sens. La réaction arrière est plus favorable que la réaction directe, de sorte que les ions redeviennent facilement acides et eau faibles.

Vous pouvez utiliser la constante d'équilibre acide K_une ou pK_une pour déterminer si un acide est fort ou faible. Les acides forts ont un K élevé_une ou petit pK_une les acides faibles ont un très faible K_une valeurs ou grand pK_une valeurs.

Attention à ne pas confondre les termes fort et faible avec concentré et diluer. Un acide concentré est un acide qui contient une faible quantité d'eau. En d'autres termes, l'acide est concentré. Un acide dilué est une solution acide qui contient beaucoup de solvant. Si vous avez de l'acide acétique 12 M, il est concentré, mais reste un acide faible. Peu importe la quantité d'eau que vous retirez, ce sera vrai. D'un autre côté, une solution de HCl 0,0005 M est diluée, mais toujours forte.

Vous pouvez boire de l'acide acétique dilué (l'acide trouvé dans le vinaigre), mais boire la même concentration d'acide sulfurique vous donnerait une brûlure chimique. La raison en est que l'acide sulfurique est hautement corrosif, tandis que l'acide acétique n'est pas aussi actif. Alors que les acides ont tendance à être corrosifs, superacides les plus forts (carboranes) ne sont en fait pas corrosifs et pourraient être tenus en main. L'acide fluorhydrique, tout en étant un acide faible, passerait à travers votre main et attaque tes os.