Définition de Valence en chimie

Valence est généralement le nombre de électrons nécessaire pour remplir la coque la plus externe d'un atome. Parce qu'il existe des exceptions, la définition plus générale de la valence est le nombre d'électrons avec lesquels un atome donné généralement obligations ou le nombre de liaisons que forme un atome. (Pense le fer, qui peut avoir une valence de 2 ou une valence de 3.)

La définition formelle IUPAC de la valence est le nombre maximal d'atomes univalents qui peuvent se combiner avec un atome. Habituellement, la définition est basée sur le nombre maximum d'atomes d'hydrogène ou de chlore. Notez que l'UICPA ne définit qu'une seule valeur de valence (le maximum), tandis que les atomes sont connus pour être capables d'afficher plus d'une valence. Par exemple, le cuivre porte généralement une valence de 1 ou 2.

Il y a deux problèmes avec la "valence". Premièrement, la définition est ambiguë. Deuxièmement, il s'agit simplement d'un nombre entier, sans signe pour vous indiquer si un atome gagnera un électron ou perdra son ou ses ultrapériphériques. Par exemple, la valence de l'hydrogène et du chlore est de 1, mais l'hydrogène perd généralement son électron pour devenir H

L'état d'oxydation est un meilleur indicateur de l'état électronique d'un atome car il a à la fois une amplitude et un signe. En outre, il est entendu que les atomes d'un élément peuvent afficher différents états d'oxydation selon les conditions. Le signe est positif pour les atomes électropositifs et négatif pour les atomes électronégatifs. L'état d'oxydation de l'hydrogène le plus courant est +8. L'état d'oxydation le plus courant pour le chlore est -1.

Le mot "valence" a été décrit en 1425 à partir du mot latin valentia, ce qui signifie force ou capacité. Le concept de valence a été développé dans la seconde moitié du 19e siècle pour expliquer la liaison chimique et la structure moléculaire. La théorie des valences chimiques a été proposée dans un article de 1852 par Edward Frankland.