Isoélectronique fait référence à deux des atomes, des ions, ou molécules qui ont la même structure électronique et le même nombre de électrons de valence. Le terme signifie "électrique égal" ou "charge égale". Les espèces chimiques isoélectroniques présentent généralement des propriétés chimiques similaires. On dit que les atomes ou les ions ayant les mêmes configurations électroniques sont isoélectroniques entre eux ou ont la même isoélectronique.
Termes connexes: Isoélectronique, Valence-Isoélectronique
Exemples isoélectroniques
Le K+ l'ion est isoélectronique avec le Ca2+ ion. le monoxyde de carbone molécule (CO) est isoélectronique à l'azote gazeux (N2) et non+. CH2= C = O est isoélectronique à CH2= N = N.
CH3COCH3 et CH3N = NCH3 sont ne pas isoélectronique. Ils ont le même nombre d'électrons, mais des structures d'électrons différentes.
Les acides aminés cystéine, sérine, tellurocystéine et sélénocystéine sont isoélectroniques, au moins en ce qui concerne les électrons de valence.
Plus d'exemples d'ions et d'éléments isoélectroniques
| Ions / éléments isoélectroniques | Configuration électronique |
|---|---|
| Lui, Li+ | 1s2 |
| Lui, sois2+ | 1s2 |
| Ne, F- | 1s2 2s2 2p6 |
| N / a+, Mg2+ | 1s2 2s2 2p6 |
| K, Ca2+ | [Ne] 4s1 |
| Ar, S2- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
| S2-, P3- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
Utilisations de l'isoélectronicité
L'isoélectronicité peut être utilisée pour prédire les propriétés et les réactions d'une espèce. Il est utilisé pour identifier les atomes de type hydrogène, qui ont un électron de valence et sont donc isoélectroniques à l'hydrogène. Le concept peut être appliqué pour prédire ou identifier des composés inconnus ou rares en fonction de leur ressemblance électronique avec des espèces connues.