Le lithium a un point de fusion de 180,54 C, un point d'ébullition de 1342 C, une densité de 0,534 (20 C) et un valence de 1. C'est le plus léger des métaux, avec une densité environ la moitié de celle de l'eau. Dans des conditions ordinaires, le lithium est le moins dense des éléments solides. Il a la chaleur spécifique la plus élevée de tous les éléments solides. Lithium métallique est d'aspect argenté. Il réagit avec l'eau, mais pas aussi vigoureusement que le sodium. Le lithium confère une couleur cramoisie à la flamme, bien que le métal lui-même brûle d'un blanc brillant. Le lithium est corrosif et nécessite une manipulation spéciale. Le lithium élémentaire est extrêmement inflammable.
Le lithium est utilisé dans les applications de transfert de chaleur. Il est utilisé comme agent d'alliage dans la synthèse de composés organiques et est ajouté aux verres et aux céramiques. Son potentiel électrochimique élevé le rend utile pour les anodes de batterie. Le chlorure de lithium et le bromure de lithium sont très hygroscopiques, ils sont donc utilisés comme agents de séchage. Le stéarate de lithium est utilisé comme lubrifiant à haute température. Le lithium a également des applications médicales.
Le lithium n'est pas libre dans la nature. On le trouve en petites quantités dans pratiquement toutes les roches ignées et dans les eaux des sources minérales. Les minéraux qui contiennent du lithium comprennent la lépidolite, la pétalite, l'amblygonite et le spodumène. Lithium métal est produit électrolytiquement à partir du chlorure fondu.