Dans une liaison ionique, un atome donne essentiellement un électron pour stabiliser l'autre atome. En d'autres termes, l'électron passe la plupart de son temps près de la atome lié. Les atomes qui participent à une liaison ionique ont des valeurs d'électronégativité différentes les unes des autres. Une liaison polaire est formée par l'attraction entre les ions de charge opposée. Par exemple, le sodium et le chlorure forment un liaison ionique, pour faire du NaCl, ou sel de table. Vous pouvez prédire qu'une liaison ionique se formera lorsque deux atomes ont des valeurs d'électronégativité différentes et détecter un composé ionique par ses propriétés, y compris une tendance à se dissocier en ions dans l'eau.
Dans une liaison covalente, les atomes sont liés par des électrons partagés. Dans une véritable liaison covalente, les valeurs d'électronégativité sont les mêmes (par exemple, H2, O3), bien qu'en pratique les valeurs d'électronégativité doivent simplement être proches. Si l'électron est partagé également entre les atomes formant un
une liaison covalente, alors la liaison est dite non polaire. Habituellement, un électron est plus attiré par un atome que par un autre, formant une liaison covalente polaire. Par exemple, les atomes dans l'eau, H2O, sont maintenus ensemble par des liaisons polaires covalentes. Vous pouvez prédire qu'une liaison covalente se formera entre deux atomes non métalliques. De plus, les composés covalents peuvent se dissoudre dans l'eau, mais ne se dissocient pas en ions.Voici un bref résumé des différences entre les liaisons ioniques et covalentes, leurs propriétés et comment les reconnaître: