Astatine Facts (élément 85 ou At)

Astatine est un élément radioactif avec le symbole At et le numéro atomique 85. Il a la particularité d'être l'élément naturel le plus rare trouvé dans la croûte terrestre, car il n'est produit qu'à partir de la désintégration radioactive d'éléments encore plus lourds. L'élément est similaire à son congénère plus léger, l'iode. Bien qu'il s'agisse d'un halogène (un non-métal), il a plus caractère métallique que d'autres éléments que le groupe et se comporte très probablement comme un métalloïde ou même un métal. Cependant, des quantités suffisantes de l'élément n'ont pas été produites, de sorte que son aspect et son comportement en tant qu'élément en vrac doivent encore être caractérisés.

Quelques faits: Astatine

Numéro atomique: 85

symbole: À

Poids atomique: 209.9871

Découverte: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (États-Unis). Le tableau périodique de Dmitri Mendeleev de 1869 a laissé un espace sous l'iode, prédisant la présence d'astatine. Au fil des ans, de nombreux chercheurs ont tenté de trouver de l'astatine naturelle, mais leurs affirmations ont été largement falsifiées. Cependant, en 1936, la physicienne roumaine Horia Hulubei et la physicienne française Yvette Cauchois ont prétendu découvrir l'élément. Finalement, leurs échantillons contenaient de l'astatine, mais (en partie parce que Hulubei avait émis une fausse réclamation pour l'élément 87 découverte) leur travail a été minimisé et ils n'ont jamais reçu de crédit officiel pour la Découverte.

Configuration électronique: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5j¹⁰ 6p⁵

Origine des mots: Grec astatos, instable. Le nom fait référence à la désintégration radioactive de l'élément. Comme d'autres noms d'halogène, le nom d'astatine reflète une propriété de l'élément, avec la terminaison "-ine" caractéristique.

Isotopes: L'astatine-210 est l'isotope à longue durée de vie, avec une demi-vie de 8,3 heures. Vingt isotopes sont connus.

Propriétés: Astatine a un point de fusion de 302 ° C, un point d'ébullition estimé de 337 ° C, avec des valences probables de 1, 3, 5 ou 7. L'astatine possède des caractéristiques communes à d'autres halogènes. Il se comporte de la même manière que l'iode, sauf que At présente plus de propriétés métalliques. Les molécules interhalogènes AtI, AtBr et AtCl sont connues, bien qu'il n'ait pas été déterminé si l'astatine forme ou non une diatomée At₂. HAt et CH₃At ont été détectés. Astatine est probablement capable d'accumuler dans la glande thyroïde humaine.

Sources: Astatine a été synthétisé pour la première fois par Corson, MacKenzie et Segre à l'Université de Californie en 1940 en bombardant le bismuth avec des particules alpha. Astatine peut être produit en bombardant le bismuth avec des particules alpha énergétiques pour produire At-209, At-210 et At-211. Ces isotopes peuvent être distillés de la cible lors de son chauffage dans l'air. De petites quantités d'At-215, At-218 et At-219 se produisent naturellement avec les isotopes de l'uranium et du thorium. Des traces d'At-217 existent en équilibre avec U-233 et Np-239, résultant de l'interaction entre le thorium et l'uranium avec les neutrons. La quantité totale d'astatine présente dans la croûte terrestre est inférieure à 1 once.

Les usages: Semblable à l'iode, l'astatine peut être utilisée comme radio-isotope en médecine nucléaire, principalement pour le traitement du cancer. L'isotope le plus utile est peut-être l'astatine-211. Bien que sa demi-vie ne soit que de 7,2 heures, il peut être utilisé pour une thérapie ciblée des particules alpha. Astatine-210 est plus stable, mais il se désintègre en polonium-210 mortel. Chez les animaux, l'astatine est connue pour se concentrer (comme l'iode) dans la glande thyroïde. De plus, l'élément se concentre dans les poumons, la rate et le foie. L'utilisation de l'élément est controversée, car il a été démontré qu'elle provoque des modifications du tissu mammaire chez les rongeurs. Alors que les chercheurs peuvent manipuler en toute sécurité des traces d'astatine dans des hottes bien ventilées, travailler avec l'élément est extrêmement dangereux.

Classification des éléments: Halogène

Point de fusion (K): 575

Point d'ébullition (K): 610

Apparence: Présumé être un métal solide

Rayon covalent (pm): (145)

Rayon ionique: 62 (+ 7e)

Numéro de négativité de Pauling: 2.2

Première énergie ionisante (kJ / mol): 916.3

États d'oxydation: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Artificially Radioactive Element 85." Examen physique. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Blocs de construction de la nature: un guide de A à Z sur les éléments. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
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