Béryllium
Numéro atomique: 4
Symbole: Être
Poids atomique: 9.012182(3)
Référence: IUPAC 2009
Découverte: 1798, Louis-Nicholas Vauquelin (France)
Configuration électronique: [He] 2s2
Autres noms: Glucinium ou Glucinum
Origine des mots: Grec: béryllos, béryl; Grec: glykys, doux (notez que le béryllium est toxique)
Propriétés: Le béryllium a un point de fusion de 1287 +/- 5 ° C, un point d'ébullition de 2970 ° C, une densité de 1,848 (20 ° C) et valence de 2. Le métal est de couleur gris acier, très léger, avec l'un des points de fusion les plus élevés des métaux légers. Son module d'élasticité est un tiers supérieur à celui de l'acier. Le béryllium a une conductivité thermique élevée, est non magnétique et résiste aux attaques de l'acide nitrique concentré. Le béryllium résiste à l'oxydation dans l'air à des températures ordinaires. Le métal a une perméabilité élevée aux rayons X. Lorsqu'il est bombardé par des particules alpha, il produit des neutrons dans un rapport d'environ 30 millions de neutrons par million de particules alpha. Le béryllium et ses composés sont toxiques et ne doivent pas être dégustés pour vérifier la douceur du métal.
Les usages: Les formes précieuses de béryl comprennent l'aigue-marine, la morganite et l'émeraude. Le béryllium est utilisé comme agent d'alliage dans la production de cuivre au béryllium, qui est utilisé pour les ressorts, les contacts électriques, les outils non étanches et les électrodes de soudage par points. Il est utilisé dans de nombreux composants structurels de la navette spatiale et d'autres vaisseaux aérospatiaux. La feuille de béryllium est utilisée en lithographie aux rayons X pour la fabrication de circuits intégrés. Il est utilisé comme réflecteur ou modérateur dans les réactions nucléaires. Le béryllium est utilisé dans les gyroscopes et les pièces d'ordinateur. L'oxyde a un point de fusion très élevé et est utilisé dans les applications céramiques et nucléaires.
Sources: Le béryllium se trouve dans environ 30 espèces minérales, y compris le béryl (3BeO Al2O3· 6SiO2), bertrandite (4BeO · 2SiO2· H2O), le chrysobéryl et la phénacite. Le métal peut être préparé en réduisant le fluorure de béryllium avec du magnésium métallique.
Classification des éléments: Métal alcalino-terreux
Isotopes: Le béryllium possède dix isotopes connus, allant du Be-5 au Be-14. Be-9 est le seul isotope stable.
Densité (g / cc): 1.848
Gravité spécifique (à 20 ° C): 1.848
Apparence: métal dur, cassant, gris acier
Point de fusion: 1287 ° C
Point d'ébullition: 2471 ° C
Rayon atomique (pm): 112
Volume atomique (cc / mol): 5.0
Rayon covalent (pm): 90
Rayon ionique: 35 (+ 2e)
Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 1.824
Fusion Heat (kJ / mol): 12.21
Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 309
Température de Debye (K): 1000.00
Numéro de négativité de Pauling: 1.57
Première énergie ionisante (kJ / mol): 898.8
États d'oxydation: 2
La structure en treillis:Hexagonal
Constante de réseau (Å): 2.290
Rapport C / A du réseau: 1.567
Numéro d'enregistrement CAS: 7440-41-7
Beryllium Trivia
- Le béryllium était à l'origine nommé «glyceynum» en raison du goût sucré des sels de béryllium. (glykis est grec pour «sucré»). Le nom a été changé en béryllium pour éviter confusion avec d'autres éléments au goût sucré et un genre de plantes appelé glucine. Le béryllium est devenu le nom officiel de l'élément en 1957.
- James Chadwick a bombardé du béryllium avec des particules alpha et a observé une particule subatomique sans charge électrique, conduisant à la découverte du neutron.
- Le béryllium pur a été isolé en 1828 par deux chimistes différents de manière indépendante: le chimiste allemand Friederich Wöhler et le chimiste français Antoine Bussy.
- Wöhler est le chimiste qui a proposé le nommez béryllium pour le nouvel élément.
La source
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.), CRC Handbook of Chemistry and Physics (89e Ed.)