Une liaison ionique est une liaison chimique entre deux atomes dans laquelle un atome semble donner son électron à un autre atome. Des liaisons covalentes, d'autre part, semblent impliquer deux atomes partageant des électrons atteindre une configuration électronique plus stable. Certains composés contiennent à la foisionique et des liaisons covalentes. Ces composés contiennent ions polyatomiques. Beaucoup de ces composés contiennent un métal, un non-métal et également de l'hydrogène. Cependant, d'autres exemples contiennent un métal lié via une liaison ionique à des non-métaux liés par covalence. Voici des exemples de composés qui présentent les deux types de liaison chimique:
- NaNO3 - nitrate de sodium
- (NH4) S - sulfure d'ammonium
- Ba (CN)2 - cyanure de baryum
- CaCO3 - carbonate de calcium
- KNO2 - nitrite de potassium
- K2DONC4 - sulfate de potassium
Dans le sulfure d'ammonium, le cation ammonium et l'anion sulfure sont liés ioniquement ensemble, même si tous les atomes sont non métalliques. La différence d'électronégativité entre l'ammonium et l'ion soufre permet une liaison ionique. En même temps, les atomes d'hydrogène sont liés par covalence à l'atome d'azote.
Le carbonate de calcium est un autre exemple d'un composé avec des liaisons ioniques et covalentes. Ici, le calcium agit comme cation, avec les espèces carbonatées comme anion. Ces espèces partagent une liaison ionique, tandis que les atomes de carbone et d'oxygène du carbonate sont liés par covalence.
Comment ça fonctionne
Le type de liaison chimique formé entre deux atomes ou entre un métal et un ensemble de non-métaux dépend de la différence d'électronégativité entre eux. Il est important de se rappeler que la façon dont les obligations sont classées est quelque peu arbitraire. À moins que deux atomes entrant dans une liaison chimique aient des valeurs d'électronégativité identiques, la liaison sera toujours quelque peu polaire. La seule vraie différence entre une liaison covalente polaire et une liaison ionique est le degré de séparation des charges.
N'oubliez pas les plages d'électronégativité, vous pourrez donc prédire les types de liaisons dans un composé:
- liaison covalente non polaire - La différence d'électronégativité est inférieure à 0,4.
- liaison covalente polaire - La différence d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 1,7.
- jelien onique - La différence d'électronégativité entre les espèces formant une liaison est supérieure à 1,7.
La différence entre les liaisons ioniques et covalentes est un peu ambiguë car la seule liaison covalente vraiment non polaire se produit lorsque deux éléments de la même liaison atomique l'un avec l'autre (par exemple, H2, O3). Il vaut probablement mieux penser à liaisons chimiques comme étant plus covalente ou plus polaire, le long d'un continuum. Lorsque la liaison ionique et covalente se produit dans un composé, la partie ionique est presque toujours entre le cation et l'anion du composé. Les liaisons covalentes pourraient se produire dans un ion polyatomique dans le cation ou l'anion.