L'air est-il fait de matière?

L'air est-il fait de matière? Pour entrer dans la définition standard de la matière en science, l'air doit avoir une masse et prendre de l'espace. Vous ne pouvez ni voir ni sentir l'air, alors vous vous demandez peut-être quel est son statut. La matière est un matériau physique, et c'est l'élément fondamental en chacun de nous, toute la vie et tout l'univers. Mais... de l'air?

Oui, l'air a de la masse et occupe de l'espace physique, donc, oui, l'air est fait de matière.

Une façon de prouver que l'air est fait de matière est de faire exploser un ballon. Avant d'ajouter de l'air dans le ballon, il est vide et sans forme. Lorsque vous y soufflez de l'air, le ballon se dilate, vous savez donc qu'il est rempli de quelque chose - de l'air occupe l'espace. Vous remarquerez également qu'un ballon rempli d'air coule au sol. C'est parce que l'air comprimé est plus lourd que son environnement, donc l'air a une masse ou un poids.

Considérez la façon dont vous ressentez l'air. Vous pouvez sentir le vent et voir qu'il exerce une force sur les feuilles des arbres ou d'un cerf-volant. La pression est la masse par unité de volume, donc s'il y a de la pression, vous savez que l'air doit avoir une masse.

Si vous avez accès à l'équipement, vous pouvez peser de l'air. Vous avez besoin d'une pompe à vide et d'un grand volume d'air ou d'une échelle sensible. Pesez un récipient rempli d'air, puis utilisez la pompe pour éliminer l'air. Pesez à nouveau le récipient et notez la diminution de poids. Cela prouve que quelque chose qui avait de la masse a été retiré du conteneur. De plus, vous savez que l'air que vous avez retiré prenait de la place. Par conséquent, l'air correspond à la définition de la matière.

L'air est une question assez importante, en fait. La matière dans l'air est ce qui supporte l'énorme poids d'un avion. Il détient également des nuages ​​en altitude. Le nuage moyen pèse environ un million de livres. S'il n'y avait rien entre un nuage et le sol, il tomberait.

L'air est un exemple du type de matière connue sous le nom de gaz. Autre commune formes de matière sont des solides et des liquides. Le gaz est une forme de matière qui peut changer de forme et de volume. En considérant le ballon rempli d'air, vous savez que vous pouvez presser le ballon pour changer sa forme. Vous pouvez compresser un ballon pour forcer l'air dans un volume plus petit, et lorsque vous éclatez le ballon, l'air se dilate pour remplir un plus grand volume.

Si vous analysez l'air, il se compose principalement d'azote et d'oxygène, avec de plus petites quantités de plusieurs autres gaz, dont l'argon, le dioxyde de carbone et le néon. La vapeur d'eau est un autre composant important de l'air.

La quantité de matière dans un échantillon d'air n'est pas constante d'un endroit à l'autre. le densité de l'air dépend de la température et de l'altitude. Un litre d'air du niveau de la mer contient beaucoup plus de particules de gaz qu'un litre d'air du sommet d'une montagne, qui à son tour contiendrait beaucoup plus de matière qu'un litre d'air de la stratosphère. L'air est plus dense près de la surface de la Terre. Au niveau de la mer, une grande colonne d'air pousse à la surface, comprimant le gaz au fond et lui donnant une densité et une pression plus élevées. C'est comme plonger dans une piscine et sentir la pression augmenter à mesure que vous vous enfoncez dans l'eau, sauf que l'eau liquide ne se comprime pas aussi facilement que l'air gazeux.

Bien que vous ne puissiez ni voir ni goûter l'air, c'est parce que, en tant que gaz, ses particules sont très éloignées. Lorsque l'air est condensé dans sa forme liquide, il devient visible. Il n'a toujours pas de saveur (pas que vous puissiez goûter de l'air liquide sans avoir des gelures).

L'utilisation des sens humains n'est pas un test définitif pour savoir si quelque chose est important ou non. Par exemple, vous pouvez voir la lumière, mais c'est de l'énergie et peu importe. Contrairement à la lumière, l'air a une masse et prend de la place.

• Butcher, Samuel et Robert J. Charlson. «An Introduction to Air Chemistry». New York: Academic Press, 1972
• Jacob, Daniel J. "Introduction à la chimie atmosphérique." Princeton NJ: Princeton University Press, 1999.