Le nitrate d'ammonium est le sel de nitrate du cation ammonium. Il peut être considéré comme l'analogue d'ammonium au nitrate de potassium ou au salpêtre. Sa formule chimique est NH4NON3 ou N2H4O3. À l'état pur, le nitrate d'ammonium est un solide blanc cristallin qui se dissout facilement dans l'eau. La chaleur ou l'inflammation provoquent une inflammation ou une explosion de la substance. Le nitrate d'ammonium n'est pas considéré comme toxique.
Le nitrate d'ammonium peut être acheté en tant que produit chimique pur ou collecté compresses froides ou certains engrais. Le composé est le plus souvent préparé par réaction acide nitrique et ammoniac. Il est également possible de préparer du nitrate d'ammonium à partir de produits chimiques ménagers courants. Bien qu'il ne soit pas difficile de fabriquer du nitrate d'ammonium, il est dangereux de le faire car les produits chimiques impliqués peuvent être dangereux. De plus, il peut facilement devenir explosif lorsqu'il est mélangé à des carburants ou à d'autres produits chimiques.
Le nitrate d'ammonium est un composé chimique utilisé en agriculture comme engrais, pour fabriquer des pièces pyrotechniques, comme ingrédient dans des compresses froides et pour des démonstrations scientifiques. Il est également utilisé pour créer des explosions contrôlées dans les mines et les carrières. Il était autrefois extrait comme minéral naturel (niter) dans les déserts du Chili, mais il n'est plus disponible sauf comme composé artificiel. Le nitrate d'ammonium pouvant être utilisé à mauvais escient, il a été éliminé progressivement dans de nombreux pays.