Les réactions exothermiques libèrent de l'énergie sous forme de chaleur, de sorte que la somme de l'énergie libérée dépasse la quantité requise. Les réactions endothermiques absorbent l'énergie, de sorte que la somme de l'énergie requise dépasse la quantité libérée. Dans tous les types de réactions chimiques, les liaisons sont rompues et réassemblées pour former de nouveaux produits. Cependant, dans les réactions exothermiques, endothermiques et toutes les réactions chimiques, il faut de l'énergie pour briser les liaisons chimiques existantes et l'énergie est libérée lorsque les nouvelles liaisons se forment.
Vous devez mettre de l'énergie dans une molécule pour rompre ses liaisons chimiques. Le montant nécessaire est appelé énergie de liaison. Après tout, les molécules ne se cassent pas spontanément. Par exemple, à quand remonte la dernière fois où vous avez vu un tas de bois s'enflammer spontanément ou un seau d'eau se transformer en hydrogène et en oxygène? De l'énergie doit être appliquée pour que ces réactions se produisent.
L'énergie est libérée lorsque des liaisons se forment. La formation de liaisons représente une configuration stable pour les atomes, un peu comme se détendre dans une chaise confortable. Vous libérez toute votre énergie supplémentaire lorsque vous vous enfoncez dans le fauteuil et il vous faut plus d'énergie pour vous relever.