Types de solides et comment les classer

Au sens le plus large, les solides peuvent être classés comme des solides cristallins ou solides amorphes. Plus précisément, les scientifiques reconnaissent généralement six principaux types de solides, chacun caractérisé par des propriétés et des structures spécifiques.

Les solides ioniques se forment lorsque l'attraction électrostatique fait que les anions et les cations forment un réseau cristallin. Dans un cristal ionique, chaque ion est entouré d'ions de charge opposée. Les cristaux ioniques sont extrêmement stables car une énergie considérable est requise pour rompre les liaisons ioniques.

Les noyaux chargés positivement des atomes métalliques sont maintenus ensemble par des électrons de valence pour former des solides métalliques. Les électrons sont considérés comme "délocalisés" car ils ne sont liés à aucun atome particulier, comme dans les liaisons covalentes. Les électrons délocalisés peuvent se déplacer dans le solide. Il s'agit du "modèle d'électrons de la mer" des solides métalliques - des noyaux positifs flottent dans une mer d'électrons négatifs. Les métaux se caractérisent par des

Exemples: Presque tous les métaux et leurs alliages, tels que l'or, le laiton, l'acier.

Ce type de solide est également connu simplement comme un solide de réseau. Les solides atomiques du réseau sont d'énormes cristaux constitués d'atomes maintenus ensemble par des liaisons covalentes. De nombreuses pierres précieuses sont des solides atomiques de réseau.

Exemples: diamant, améthyste, rubis.

Les solides atomiques se forment lorsque de faibles forces de dispersion de Londres lient les atomes de gaz nobles froids.

Exemples: Ces solides ne sont pas visibles dans la vie quotidienne car ils nécessitent des températures extrêmement basses. Un exemple serait le krypton solide ou solide argon.

Molécules covalentes maintenus ensemble par des forces intermoléculaires forment des solides moléculaires. Alors que les forces intermoléculaires sont suffisamment fortes pour maintenir les molécules en place, les solides moléculaires ont généralement des points de fusion et d'ébullition inférieurs à ceux des solides métalliques, ioniques ou atomiques du réseau, qui sont maintenus ensemble par des obligations.

Exemple: glace d'eau.

Contrairement à tous les autres types de solides, les solides amorphes ne présentent pas de structure cristalline. Ce type de solide se caractérise par un motif de collage irrégulier. Les solides amorphes peuvent être mous et caoutchouteux lorsqu'ils sont formés par de longues molécules, emmêlés ensemble et maintenus par des forces intermoléculaires. Les solides vitreux sont durs et cassants, formés par des atomes joints irrégulièrement par des liaisons covalentes.

Exemples: plastique, verre.