Faits sur l'argon (numéro atomique 18 ou Ar)

L'argon est un gaz noble avec le symbole d'élément Ar et le numéro atomique 18. Il est surtout connu pour son utilisation comme gaz inerte et pour la fabrication de globes plasmatiques.

Faits en bref: Argon

Découverte

L'argon a été découvert par Sir William Ramsay et Lord Rayleigh en 1894 (Écosse). Avant la découverte, Henry Cavendish (1785) soupçonnait la présence de gaz non réactif dans l'air. Ramsay et Rayleigh ont isolé l'argon en éliminant l'azote, l'oxygène, l'eau et le dioxyde de carbone. Ils ont découvert que le gaz restant était 0,5% plus léger que l'azote. Le spectre d'émission du gaz ne correspond à celui d'aucun élément connu.

Configuration électronique

[Ne] 3s² 3p⁶

Origine des mots

Le mot argon vient du mot grec argos, ce qui signifie inactif ou paresseux. Cela fait référence à la réactivité chimique extrêmement faible de l'argon.

Isotopes

Il existe 22 isotopes connus de l'argon allant d'Ar-31 à Ar-51 et Ar-53. L'argon naturel est un mélange de trois isotopes stables: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (demi-vie = 269 ans) sert à déterminer l'âge des carottes de glace, des eaux souterraines et des roches ignées.

Apparence

Dans des conditions ordinaires, l'argon est un gaz incolore, inodore et sans saveur. Les formes liquide et solide sont transparentes, ressemblant à de l'eau ou de l'azote. Dans un champ électrique, l'argon ionisé produit une lueur caractéristique du lilas au violet.

Propriétés

L'argon a un point de congélation de -189,2 ° C, un point d'ébullition de -185,7 ° C et une densité de 1,7837 g / l. L'argon est considéré comme un gaz noble ou inerte et ne forme pas de véritables composés chimiques, bien qu'il forme un hydrate avec une pression de dissociation de 105 atm à 0 ° C. Des molécules ioniques d'argon ont été observées, notamment (ArKr)⁺, (ArXe)⁺et (NeAr)⁺. L'argon forme un clathrate avec l'hydroquinone b, qui est stable mais sans véritables liaisons chimiques. L'argon est deux fois et demie plus soluble dans l'eau que l'azote, avec approximativement la même solubilité que l'oxygène. Argon's Spectre d'émission comprend un ensemble caractéristique de lignes rouges.

Les usages

L'argon est utilisé dans les lampes électriques et dans les tubes fluorescents, les tubes photoélectriques, tubes à incandescenceet dans les lasers. L'argon est utilisé comme gaz inerte pour le soudage et le découpage, la couverture d'éléments réactifs et comme atmosphère protectrice (non réactive) pour la croissance de cristaux de silicium et de germanium.

Sources

L'argon gazeux est préparé par fractionnement de l'air liquide. le l'atmosphère terrestre contient 0,94% d'argon. L'atmosphère de Mars contient 1,6% d'argon-40 et 5 ppm d'argon-36.

Toxicité

Parce qu'il est inerte, l'argon est considéré comme non toxique. C'est une composante normale de l'air que nous respirons tous les jours. L'argon est utilisé dans le laser à argon bleu pour réparer les défauts oculaires et tuer les tumeurs. Le gaz argon peut remplacer l'azote dans les mélanges respiratoires sous-marins (Argox) pour aider à réduire l'incidence des accidents de décompression. Bien que l'argon ne soit pas toxique, il est considérablement plus dense que l'air. Dans un espace clos, il peut présenter un risque d'asphyxie, notamment au niveau du sol.

Classification des éléments

Gaz inerte

Densité (g / cc)

1,40 (à -186 ° C)

Point de fusion (K)

83.8

Point d'ébullition (K)

87.3

Apparence

Gaz noble incolore, insipide et inodore

Rayon atomique (pm): 2-

Volume atomique (cc / mol): 24.2

Rayon covalent (pm): 98

Chaleur spécifique (À 20 ° C J / g mol): 0.138

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 6.52

Température de Debye (K): 85.00

Numéro de négativité de Pauling: 0.0

Première énergie ionisante (kJ / mol): 1519.6

La structure en treillis:Cubique centré sur le visage

Constante de réseau (Å): 5.260

Numéro d'enregistrement CAS: 7440–37–1

• le premier gaz noble à découvrir était l'argon.
• L'argon brille violet dans un tube à décharge. C'est le gaz que l'on trouve dans les boules de plasma.
• William Ramsay, en plus de l'argon, a découvert tous les gaz nobles sauf le radon. Cela lui vaut le prix noble de chimie de 1904.
• Le symbole atomique d'origine de l'argon était UNE. En 1957, l'UICPA a changé le symbole en l'actuel Ar.
• L'argon est le 3^rd gaz le plus courant dans l'atmosphère terrestre.
• L'argon est produit commercialement par distillation fractionnée d'air.
• Les substances sont stockées dans gaz argon pour éviter les interactions avec l'atmosphère.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, éd. Chimie: la science centrale (10e éd.). Éducation Pearson. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Gaz nobles". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.