Ce qui équivaut à une poursuite constante pour les humains vient naturellement aux gaz nobles. Gaz nobles, le plus souvent trouvés gaz monatomiques, ont des enveloppes d'électrons externes complètement remplies, donc n'ont pas tendance à réagir avec d'autres éléments, formant ainsi très rarement des composés avec d'autres éléments.
Cependant, tout comme un noble peut être poussé à perdre sa dignité, il est possible de faire réagir un gaz noble. Avec une alimentation en énergie suffisamment importante, les électrons externes d'un gaz noble peuvent être ionisés, et une fois que le gaz est ionisé, il peut accepter des électrons d'autres éléments. Même dans ces conditions, les gaz nobles ne forment pas beaucoup de composés. Seules quelques centaines existent. Les exemples comprennent hexafluorure de xénon (XeF6) et le fluorhydrure d'argon (HArF).
Les gaz nobles constituent la dernière colonne d'éléments du tableau périodique. Ils sont communément appelés Groupe 18, les gaz inertes, les gaz rares, la famille de l'hélium ou la famille des néons. Le groupe se compose de 7 éléments: hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ces éléments sont des gaz à température et pression ambiantes ordinaires. Les gaz nobles se caractérisent par: