L'iode est l'élément 53 du tableau périodique, avec le symbole d'élément I. L'iode est un élément que vous rencontrez dans le sel iodé et certains colorants. Une petite quantité d'iode est essentielle à la nutrition, tandis que trop est toxique. Voici des faits sur cet élément intéressant et coloré.
Le nom
L'iode vient du mot grec iodes, ce qui signifie violet. La vapeur d'iode est de couleur violette. L'élément a été découvert en 1811 par le chimiste français Bernard Courtois. Courtois a découvert l'iode par accident alors qu'il fabriquait du salpêtre pour les guerres napoléoniennes. Faire du salpêtre requis le carbonate de sodium. Pour obtenir du carbonate de sodium, Courtois a brûlé des algues, lavé les cendres avec de l'eau et ajouté de l'acide sulfurique pour éliminer les contaminants. Courtois a découvert que l'ajout d'un excès d'acide sulfurique a produit un nuage de vapeur violette. Alors que Courtois croyait que la vapeur était un élément inconnu auparavant, il ne pouvait pas se permettre de le rechercher, alors il a offert des échantillons du gaz à ses amis, Charles Bernard Desormes et Nicolas Clement. Ils ont caractérisé le nouveau matériel et rendu publique la découverte de Courtois.
Isotopes
De nombreux isotopes d'iode sont connus. Tous sont radioactifs à l'exception de l'I-127, qui est le seul isotope trouvé dans la nature. Parce qu'il n'y a qu'un seul isotope naturel de l'iode, son poids atomique est précisément connu, plutôt qu'une moyenne d'isotopes comme la plupart des éléments.
Couleur et autres propriétés
L'iode solide est de couleur bleu-noir, avec un éclat métallique. Aux températures et pressions ordinaires, l'iode se sublime en son gaz violet, de sorte que la forme liquide n'est pas visible. La couleur de l'iode suit une tendance observée dans les halogènes: ils apparaissent progressivement plus sombres à mesure que vous descendez dans le groupe du tableau périodique. Cette tendance se produit parce que les longueurs d'onde de la lumière absorbée par les éléments augmentent en raison du comportement des électrons. L'iode est légèrement soluble dans l'eau et plus soluble dans les solvants non polaires. Son point de fusion et son point d'ébullition sont les plus élevés des halogènes. La liaison entre les atomes dans le diatomique molécule est la plus faible du groupe d'éléments.
Halogène
L'iode est un halogène, qui est un type de non-métal. Il est situé sous le fluor, le chlore et le brome sur le tableau périodique, ce qui en fait l'élément stable le plus lourd du groupe des halogènes.
Thyroïde
La glande thyroïde utilise l'iode pour fabriquer les hormones thyroxine et triiodotyronine. L'insuffisance d'iode conduit au développement d'un goitre, qui est un gonflement de la glande thyroïde. La carence en iode serait la principale cause évitable de retard mental. Les symptômes excessifs de l'iode sont similaires à ceux de l'insuffisance en iode. La toxicité de l'iode est plus grave si une personne a une carence en sélénium.
Composés
L'iode se trouve dans les composés et comme la molécule diatomique je2.
But médical
L'iode est largement utilisé en médecine. Cependant, certaines personnes développent une sensibilité chimique à l'iode. Les personnes sensibles peuvent développer une éruption cutanée lorsqu'elles sont tamponnées avec de la teinture d'iode. Dans de rares cas, un choc anaphylactique résulte d'une exposition médicale à l'iode. L'iodure de potassium est utilisé dans pilules de radiation.
Source de nourriture
Les sources alimentaires naturelles d'iode sont les fruits de mer, le varech et les plantes cultivées dans un sol riche en iode. De l'iodure de potassium est souvent ajouté à sel de table pour produire du sel iodé.
Numéro atomique
le numéro atomique d'iode est de 53, ce qui signifie tous les atomes d'iode possèdent 53 protons.
Source commerciale
Commercialement, l'iode est extrait au Chili et extrait de la saumure riche en iode, notamment des gisements de pétrole aux États-Unis et au Japon. Avant cela, l'iode était extrait du varech.
Faits rapides sur les éléments iodés
- Nom d'élément: Iode
- Symbole d'élément: JE
- Numéro atomique: 53
- Poids atomique: 126.904
- Groupe: Groupe 17 (Halogènes)
- Période: Période 5
- Apparence: Solide bleu-noir métallisé; gaz violet
- Configuration électronique: [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Point de fusion: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Point d'ébullition: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
Sources
- Davy, Humphry (1er janvier 1814). "Quelques expériences et observations sur une nouvelle substance qui devient un gaz de couleur violette par la chaleur". Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. est ce que je:10.1098 / rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). Blocs de construction de la nature (Relié, première éd.). Oxford University Press. pp. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). "Bernard Courtois (1777-1838) célèbre pour avoir découvert l'iode (1811) et sa vie à Paris à partir de 1798" (PDF). Bulletin d'histoire de la chimie. 30 (2): 103.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.