Puisque le numéro atomique est le nombre de protons dans un atome et la masse atomique est la masse de protons, de neutrons et d'électrons dans un atome, il semble intuitivement évident que l'augmentation du nombre de protons augmenterait la masse atomique. Cependant, si vous regardez les masses atomiques sur un tableau périodique, vous verrez que le cobalt (numéro atomique 27) est plus massif que le nickel (atomique n ° 28). L'uranium (n ° 92) est plus massif que le neptunium (n ° 93). Différents tableaux périodiques même liste nombres différents pour les masses atomiques. Quoi de neuf avec ça, de toute façon? Lisez la suite pour une explication rapide.
Si une partie importante d'un élément de numéro atomique inférieur existe sous la forme d'isotopes lourds, alors la masse de cet élément peut (globalement) être plus lourde que celle de l'élément suivant. S'il n'y avait pas d'isotopes et que tous les éléments avaient un certain nombre de neutrons égal à le nombre de protons, puis masse atomique
serait environ le double de la numéro atomique. (Ceci n'est qu'une approximation car les protons et les neutrons n'ont pas exactement la même masse, mais la masse d'électrons est si petit qu'il est négligeable.)