La plupart des éléments sont des métaux. En fait, tant d'éléments sont des métaux, il y a différents groupes des métaux, tels que les métaux alcalins, les alcalino-terreux et les métaux de transition.
La plupart des métaux sont des solides brillants, avec des points de fusion et des densités élevés. De nombreuses propriétés des métaux, notamment grand rayon atomique, faible énergie d'ionisation, et faible électronégativité, sont dus au fait que les électrons du coquille de valence d'un des atomes de métal peut être retiré facilement. Une caractéristique des métaux est leur capacité à se déformer sans se casser. La malléabilité est la capacité d'un métal à être martelé dans des formes. La ductilité est la capacité d'un métal à être tiré dans le fil. Les métaux sont de bons conducteurs de chaleur et conducteurs électriques.
Les non-métaux sont situés dans le coin supérieur droit du tableau périodique. Les non-métaux sont séparés des métaux par une ligne qui coupe en diagonale la région du tableau périodique. Les non-métaux ont des énergies d'ionisation et des électronégativités élevées. Ce sont généralement de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité.
Non métalliques solides sont généralement cassants, avec peu ou pas lustre métallique. La plupart des non-métaux ont la capacité de gagner facilement des électrons. Les non-métaux présentent un large éventail de propriétés chimiques et de réactivités.Les gaz nobles, également appelés des gaz inertes, figurent dans le groupe VIII du tableau périodique. Les gaz nobles sont relativement non réactifs. C'est parce qu'ils ont une coquille de valence complète. Ils ont peu tendance à gagner ou à perdre des électrons. le gaz nobles avoir hautes énergies d'ionisation et électronégativités négligeables. Les gaz nobles ont des points d'ébullition bas et sont tous des gaz à température ambiante.
Les halogènes sont situés dans le groupe VIIA du tableau périodique. Parfois, les halogènes sont considérés comme un ensemble particulier de non-métaux. Ces éléments réactifs ont sept électrons de valence. En tant que groupe, les halogènes présentent des propriétés physiques très variables. Les halogènes vont du solide au liquide au gazeux à température ambiante. le propriétés chimiques sont plus uniformes. Les halogènes ont très électronégativité élevée. Le fluor a le électronégativité la plus élevée de tous les éléments. Les halogènes sont particulièrement réactifs avec les métaux alcalins et les alcalino-terreux, formant des cristaux ioniques stables.
Les métalloïdes ou semi-métalliques sont situés le long de la ligne entre les métaux et non-métaux dans le tableau périodique. Les électronégativités et les énergies d'ionisation des métalloïdes se situent entre celles des métaux et des non-métaux, de sorte que les métalloïdes présentent les caractéristiques des deux classes. La réactivité des métalloïdes dépend de l'élément avec lequel ils réagissent. Par exemple, le bore agit comme un non-métal lorsqu'il réagit avec le sodium mais comme un métal lorsqu'il réagit avec le fluor. le points d'ébullition, point de fusionet les densités des métalloïdes varient considérablement. La conductivité intermédiaire des métalloïdes signifie qu'ils ont tendance à faire de bons semi-conducteurs.
Les métaux alcalins sont les éléments situés dans le groupe IA du tableau périodique. Les métaux alcalins présentent bon nombre des propriétés physiques commune aux métaux, bien que leur densité soit inférieure à celle des autres métaux. Les métaux alcalins ont un électron dans leur enveloppe extérieure, qui est lié de façon lâche. Cela leur donne les plus grands rayons atomiques des éléments dans leurs périodes respectives. Leurs faibles énergies d'ionisation entraînent leur propriétés métalliques et des réactivités élevées. Une métal alcalin peut facilement perdre son électron de valence pour former le cation univalent. Les métaux alcalins ont de faibles électronégativités. Ils réagissent facilement avec les non-métaux, en particulier les halogènes.
Les alcalino-terreux sont les éléments situés dans le groupe IIA du tableau périodique. Les terres alcalines possèdent de nombreuses propriétés caractéristiques des métaux. Les terres alcalines ont de faibles affinités électroniques et de faibles électronégativités. Comme pour les métaux alcalins, les propriétés dépendent de la facilité avec laquelle les électrons sont perdus. Les terres alcalines ont deux électrons dans la coque extérieure. Ils ont des rayons atomiques plus petits que les métaux alcalins. Les deux électrons de valence ne sont pas étroitement liés au noyau, de sorte que les alcalino-terreux perdent facilement les électrons pour se former cations divalents.
Les métaux de transition sont situés dans les groupes IB à VIIIB du tableau périodique. Ces éléments sont très durs, avec des points de fusion et des points d'ébullition élevés. Les métaux de transition ont conductivité électrique élevée et malléabilité et faibles énergies d'ionisation. Ils présentent une large gamme d'états d'oxydation ou de formes chargées positivement. le états d'oxydation positifs Autoriser éléments de transition pour former de nombreux différents ionique et partiellement composés ioniques. Les complexes forment des solutions et des composés colorés caractéristiques. Les réactions de complexation augmentent parfois la solubilité relativement faible de certains composés.
Les terres rares sont des métaux trouvés dans les deux rangées d'éléments situés sous le corps principal de la tableau périodique. Il y a deux blocs de terres rares, le la série des lanthanides et la série des actinides. D'une certaine manière, les terres rares sont métaux de transition spéciaux, possédant de nombreuses propriétés de ces éléments.
Les lanthanides sont des métaux qui se trouvent dans le bloc 5d du tableau périodique. Le premier élément de transition 5d est le lanthane ou le lutétium, selon la façon dont vous interprétez le tendances périodiques des éléments. Parfois, seuls les lanthanides, et non les actinides, sont classés comme terres rares. Plusieurs des lanthanides se forment lors de la fission de l'uranium et du plutonium.
le configurations électroniques des actinides utilisent le sous-niveau f. Selon votre interprétation de la périodicité des éléments, la série commence par l'actinium, le thorium ou même le lawrencium. Tous les actinides sont des métaux radioactifs denses qui sont hautement électropositifs. Ils ternissent facilement dans l'air et se combinent avec la plupart des non-métaux.