Les serpents de Pharaon ou les serpents de Pharaon sont un type de petit feu d'artifice dans lequel une tablette allumée dégage de la fumée et des cendres dans une colonne en croissance qui ressemble à un serpent. La version moderne de ce feu d'artifice est non toxique serpent noir. Les serpents de Pharaon produisent un affichage plus spectaculaire, mais ils sont toxiques, donc ce feu d'artifice n'est produit que comme une démonstration de chimie. Si vous avez les matériaux et une hotte, vous pouvez faire vos propres serpents de Pharaon.
La sécurité d'abord
Bien que les serpents de Pharaon soient considérés comme un type de feu d'artifice, ils n'explosent pas et n'émettent pas d'étincelles. Ils brûlent au sol et dégagent des vapeurs fumées. Tous les aspects de la réaction peuvent être dangereux, y compris la manipulation du thiocyanate de mercure, l'inhalation de fumée ou le contact avec la colonne de cendres et le contact avec les restes de la réaction pendant le nettoyage. Si vous effectuez cette réaction, utilisez les précautions de sécurité pour traiter le mercure.
Faire des serpents de pharaon
Il s'agit d'une démonstration de feu d'artifice extrêmement simple. Tout ce que vous avez à faire est d'allumer un petit tas de thiocyanate de mercure (II), Hg (SCN)2. Le thiocyanate de mercure est un solide blanc insoluble qui peut être acheté comme réactif ou obtenu sous forme de précipité par réaction de chlorure de mercure (II) ou de nitrate de mercure (II) avec du potassium thiocyanate. Tout Mercure les composés sont toxiques, la démonstration doit donc être effectuée dans une hotte. Le meilleur effet est généralement obtenu en formant une dépression dans un plat peu profond rempli de sable, en le remplissant avec du thiocyanate de mercure (II), recouvrant légèrement le composé et appliquant une flamme pour réaction.
Réaction chimique des serpents de Pharaon
L'inflammation du thiocyanate de mercure (II) provoque sa décomposition en une masse brune insoluble qui est principalement du nitrure de carbone, C3N4. Du sulfure de mercure (II) et du disulfure de carbone sont également produits.
2Hg (SCN)2 → 2HgS + CS2 + C3N4
Le disulfure de carbone inflammable se combine en oxyde de carbone (IV) et oxyde de soufre (IV):
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
Le C chauffé3N4 se décompose partiellement pour former de l'azote gazeux et du dicyane:
2C3N4 → 3 (CN)2 + N2
Le sulfure de mercure (II) réagit avec l'oxygène pour former de la vapeur de mercure et du dioxyde de soufre. Si la réaction est effectuée à l'intérieur d'un récipient, vous pourrez observer un film gris de mercure recouvrant sa surface intérieure.
HgS + O2 → Hg + SO2
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