Différence entre le rayon atomique et le rayon ionique

Vous ne pouvez pas simplement sortir un étalon ou une règle pour mesurer la taille d'un atome. Ces éléments constitutifs de toute matière sont beaucoup trop petits et, électrons sont toujours en mouvement, le diamètre d'un atome est un peu flou. Deux mesures utilisées pour décrire la taille atomique sont rayon atomique et rayon ionique. Les deux sont très similaires - et dans certains cas, même les mêmes - mais il existe des différences mineures et importantes entre eux. Lisez la suite pour en savoir plus sur ces deux façons de mesurer un atome.

Points clés à retenir: Atomic vs Ionic Radius

Le rayon atomique est la distance entre le noyau atomique et l'électron stable le plus à l'extérieur d'un atome neutre. En pratique, la valeur est obtenue en mesurant le diamètre d'un atome et en le divisant en deux. Les rayons des atomes neutres varient de 30 à 300 pm ou des billions de mètres.

Le rayon atomique est un terme utilisé pour décrire la taille de l'atome. Cependant, il n'y a pas de définition standard pour cette valeur. Le rayon atomique peut en fait se référer au rayon ionique, ainsi que le rayon covalent, rayon métallique, ou rayon de van der Waals.

Le rayon ionique est la moitié de la distance entre deux atomes de gaz qui se touchent juste. Les valeurs varient de 30 h à plus de 200 h. Dans un atome neutre, le rayon atomique et ionique sont les mêmes, mais de nombreux éléments existent comme anions ou des cations. Si l'atome perd son électron le plus à l'extérieur (chargé positivement ou cation), le rayon ionique est plus petit que le rayon atomique car l'atome perd une coquille d'énergie électronique. Si l'atome gagne un électron (chargé négativement ou anion), généralement l'électron tombe dans une coquille d'énergie existante, de sorte que la taille du rayon ionique et du rayon atomique sont comparables.

Le concept du rayon ionique est encore compliqué par la forme des atomes et des ions. Bien que les particules de matière soient souvent décrites comme des sphères, elles ne sont pas toujours rondes. Les chercheurs ont découvert que les ions chalcogènes sont en fait de forme ellipsoïde.

Quelle que soit la méthode que vous utilisez pour décrire atomique Taille, il affiche une tendance ou périodicité dans le tableau périodique. La périodicité fait référence aux tendances récurrentes observées dans les propriétés des éléments. Ces tendances sont devenues Demitri Mendeleev quand il a disposé les éléments par ordre croissant de masse. Sur la base des propriétés qui ont été affichées par le connu éléments, Mendeleev a pu prédire où il y avait des trous dans sa table, ou des éléments à découvrir.

Le moderne tableau périodique est très similaire au tableau de Mendeleïev mais aujourd'hui, les éléments sont ordonnés en augmentant numéro atomique, qui reflète le nombre de protons dans un atome. Il n'y a aucun élément non découvert, bien que nouveaux éléments peut être créé avec un nombre encore plus élevé de protons.

Le rayon atomique et ionique augmente à mesure que vous descendez dans une colonne (groupe) du tableau périodique, car une coquille d'électrons est ajoutée aux atomes. La taille atomique diminue à mesure que vous vous déplacez sur une ligne (ou période) de la table car l'augmentation du nombre de protons exerce une plus forte traction sur les électrons. Gaz nobles sont l'exception. Bien que la taille d'un atome de gaz noble augmente à mesure que vous descendez dans la colonne, ces atomes sont plus grands que les atomes précédents d'affilée.

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