Faits sur les éléments de ruthénium ou de ru

Le ruthénium ou Ru est un métal de transition dur, cassant, blanc argenté qui appartient également à les métaux nobles et le groupe des métaux du platine dans le tableau périodique. Bien qu'il ne ternisse pas facilement, l'élément pur peut former un oxyde réactif qui peut exploser. Voici les propriétés physiques et chimiques et autres faits sur le ruthénium:

• Nom de l'élément: Ruthénium
• Symbole: Ru
• Numéro atomique: 44
• Poids atomique: 101.07

• Le ruthénium est l'un des meilleurs durcisseurs pour palladium ou platine. Il est allié à ces métaux pour établir des contacts électriques avec une résistance extrême à l'usure.
• Le ruthénium est utilisé pour plaquer d'autres métaux. La décomposition thermique ou l'électrodéposition sont les métaux les plus couramment utilisés pour fabriquer des revêtements de ruthénium.
• Un ruthénium-molybdène alliage est supraconducteur à 10,6 K.
• L'ajout de 0,1% de ruthénium au titane améliore sa résistance à la corrosion d'un facteur cent.
• Les oxydes de ruthénium sont des catalyseurs polyvalents.
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• Le ruthénium est utilisé dans certaines plumes. (Ne mâchez pas votre stylo!)

• Le ruthénium a été le dernier des métaux du groupe du platine à être découvert.
• Le nom de l'élément vient du mot latin «Ruthénie’. Ruthénie signifie la Russie, qui fait référence aux montagnes de l'Oural en Russie, la source d'origine des minerais du groupe du métal platine.
• Les composés du ruthénium sont similaires à ceux formés par l'élément cadmium. Comme le cadmium, le ruthénium est toxique pour l'homme. On pense que c'est un cancérigène. Tétroxyde de ruthénium (RuO₄) est considéré comme particulièrement dangereux.
• Les composés du ruthénium tachent ou décolorent la peau.
• Le ruthénium est le seul élément du groupe 8 à ne pas avoir 2 électrons dans sa coque extérieure.
• L'élément pur est susceptible d'être attaqué par halogènes et hydroxydes. Il n'est pas affecté par les acides, l'eau ou l'air.
• Karl K. Klaus a été le premier à isoler le ruthénium en tant qu'élément pur. Il s'agissait d'un processus complexe dans lequel il a d'abord préparé le sel, le chlororuthénate d'ammonium, (NH₄)₂RuCl₆, puis en a isolé le métal afin de le caractériser.
• Le ruthénium présente une large gamme d'états d'oxydation (7 ou 8), bien qu'il se trouve le plus souvent dans les états II, III et IV.
• Le ruthénium pur coûte environ 1400 $ pour 100 grammes de métal.
• L'abondance des éléments l'écorce terrestre est estimé à 1 partie par milliard en poids. L'abondance dans le système solaire serait d'environ 5 parties par milliard en poids.

Le ruthénium se rencontre avec d'autres membres du groupe des métaux du platine dans les montagnes de l'Oural et en Amérique du Nord et du Sud. On le trouve également dans la région minière de nickel de Sudbury, en Ontario, et dans les gisements de pyroxénite d'Afrique du Sud. Le ruthénium peut également être extrait de déchet radioactif.

Un processus complexe est utilisé pour isoler le ruthénium. La dernière étape est la réduction par l'hydrogène du chlorure d'ammonium et de ruthénium pour donner une poudre qui est consolidée par métallurgie des poudres ou par soudage à l'argon.

Classification des éléments:Métal de transition

Découverte: Karl Klaus 1844 (Russie), cependant, Jöns Berzelius et Gottfried Osann découvrent du ruthénium impur en 1827 ou 1828

Densité (g / cc): 12.41

Point de fusion (K): 2583

Point d'ébullition (K): 4173

Apparence: gris argenté, métal extrêmement fragile

Rayon atomique (pm): 134

Volume atomique (cc / mol): 8.3

Rayon covalent (pm): 125

Rayon ionique: 67 (+ 4e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0.238

Chaleur de fusion (kJ / mol): (25.5)

Numéro de négativité de Pauling: 2.2

Première énergie ionisante (kJ / mol): 710.3

États d'oxydation: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Configuration électronique: [Kr] 4d⁷ 5s¹

La structure en treillis: Hexagonal

Constante de réseau (Å): 2.700

Rapport C / A du réseau: 1.584

• Laboratoire national de Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Manuel de chimie de Lange (1952)
• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.)