Vous pouvez faire de la crème glacée dans un sac en plastique comme un projet scientifique amusant. La meilleure partie est que vous n'avez pas besoin d'une sorbetière ou même d'un congélateur. Ceci est un projet de science alimentaire amusant et savoureux qui explore Abaissement du point de congélation.
Matériaux
- 1/4 tasse de sucre
- 1/2 tasse de lait
- 1/2 tasse de crème à fouetter (crème épaisse)
- 1/4 cuillère à café de vanille ou arôme vanille (vanilline)
- 1 (quart) sac à fermeture éclair
- 1 (gallon) sac à fermeture éclair
- 2 tasses de glace
- Thermomètre
- 1/2 à 3/4 tasse de chlorure de sodium (NaCl) sous forme de sel de table ou de sel gemme
- Tasses et cuillères à mesurer
- Tasses et cuillères pour manger votre friandise
Procédure
- Ajouter 1/4 tasse de sucre, 1/2 tasse de lait, 1/2 tasse de crème à fouetter et 1/4 cuillère à café de vanille dans le sac à fermeture à glissière quart. Fermez bien le sac.
- Mettez 2 tasses de glace dans le sac en plastique de gallon.
- Utilisez un thermomètre pour mesurer et enregistrer la température de la glace dans le sac de gallon.
- Ajoutez 1/2 à 3/4 tasse de sel (chlorure de sodium) dans le sac de glace.
- Placez le sac étanche quart à l'intérieur du sac gallon de glace et de sel. Scellez bien le sac de gallon.
- Basculez doucement le sac de gallon d'un côté à l'autre. Il est préférable de le tenir par le joint supérieur ou d'avoir des gants ou un chiffon entre le sac et vos mains car le sac sera suffisamment froid pour endommager votre peau.
- Continuez à secouer le sac pendant 10 à 15 minutes ou jusqu'à ce que le contenu du sac quart se soit solidifié en crème glacée.
- Ouvrez le sac de gallon et utilisez le thermomètre pour mesurer et enregistrer la température du mélange glace / sel.
- Retirez le sac de litre, ouvrez-le, servez le contenu dans des tasses avec des cuillères.
Comment ça fonctionne
La glace doit absorber l'énergie pour fondre, changer la phase de l'eau d'un solide à un liquide. Lorsque vous utilisez de la glace pour refroidir les ingrédients de la crème glacée, l'énergie est absorbée par les ingrédients et l'environnement extérieur (comme vos mains, si vous tenez le sac de glace).
Lorsque vous ajoutez du sel, il diminue le point de congélation de la glace, donc encore plus d'énergie doit être absorbée par l'environnement pour que la glace fonde. Cela rend la glace plus froide qu'auparavant, c'est ainsi que votre crème glacée gèle.
Idéalement, vous feriez votre crème glacée en utilisant du «sel de crème glacée», qui est juste du sel vendu en gros cristaux au lieu des petits cristaux du sel de table. Les cristaux plus gros mettent plus de temps à se dissoudre dans l'eau autour de la glace, ce qui permet un refroidissement plus uniforme de la crème glacée.
Autres types de sel
Vous pouvez utiliser d'autres types de sel au lieu du chlorure de sodium, mais vous ne pouvez pas remplacer le sel par du sucre parce que (a) le sucre ne se dissout pas bien dans l'eau froide et (b) le sucre ne se dissout pas en plusieurs particules, comme un matériau ionique comme le sel.
Composés qui se brisent en deux morceaux lors de la dissolution, comme le NaCl se brise en Na+ et Cl-, abaissent mieux le point de congélation que les substances qui ne se séparent pas en particules, car les particules ajoutées perturbent la capacité de l'eau à former de la glace cristalline.
Plus il y a de particules, plus la perturbation est importante et plus l'impact sur les propriétés dépendantes des particules est important (propriétés colligatives) comme la dépression du point de congélation, élévation du point d'ébullitionet la pression osmotique.
Le sel fait que la glace absorbe plus d'énergie de l'environnement (devient plus froide), donc bien qu'elle abaisse le point auquel l'eau se recongèlera en glace, vous ne pouvez pas ajouter de sel à de la glace très froide et vous attendre à ce qu'elle gèle votre glace ou dégivre une neige trottoir. (L'eau doit être présente.) C'est pourquoi le NaCl n'est pas utilisé pour dégivrer les trottoirs dans les zones très froides.