Le nombre total d'électrons montrés dans une structure de Lewis est la somme des électrons de valence de chaque atome. N'oubliez pas: les électrons de non valence ne sont pas représentés. Une fois le nombre d'électrons de valence déterminé, voici la liste des étapes normalement suivies pour placer les points autour des atomes:
Les structures de Lewis sont apparues pour la première fois au début du XXe siècle, lorsque la liaison chimique était mal connue. Les diagrammes de points électroniques aident à illustrer la structure électronique des molécules et la réactivité chimique. Leur utilisation reste populaire auprès des professeurs de chimie présentant le modèle de valence-liaison des produits chimiques liaisons et ils sont souvent utilisés en chimie organique, où le modèle de valence-liaison est largement approprié.
Cependant, dans les domaines de la chimie inorganique et de la chimie organométallique, les orbitales moléculaires délocalisées sont courantes et les structures de Lewis ne prédisent pas avec précision le comportement. Bien qu'il soit possible de dessiner une structure de Lewis pour une molécule connue empiriquement pour contenir des éléments non appariés électrons, l'utilisation de ces structures conduit à des erreurs d'estimation de la longueur de liaison, des propriétés magnétiques et aromaticité. Des exemples de ces molécules comprennent l'oxygène moléculaire (O
2), l'oxyde nitrique (NO) et le dioxyde de chlore (ClO2).