Les réactions redox ont généralement lieu dans des solutions acides. Le pourrait tout aussi bien avoir lieu dans les solutions de base. Cet exemple de problème montre comment équilibrer une réaction redox dans une solution basique.
Les réactions d'oxydoréduction sont équilibrées dans des solutions basiques en utilisant la même méthode de demi-réaction démontrée dans l'exemple de problème "Exemple de réaction d'équilibre Redox". En résumé:
Cela équilibrera la réaction dans un solution acide, où il y a un excès de H+ des ions. Dans les solutions basiques, il y a un excès d'OH- des ions. La réaction équilibrée doit être modifiée pour éliminer le H+ ions et comprennent OH- des ions.
Équilibrez l'équation à l'aide de la méthode de demi-réaction décrite dans le Exemple de réaction d'équilibre Redox. Cette réaction est la même que celle utilisée dans l'exemple mais était équilibrée dans un environnement acide. L'exemple a montré que l'équation équilibrée dans la solution acide était:
3 Cu + 2 HNO3
Il y a six H+ ions à éliminer. Ceci est accompli en ajoutant le même nombre d'OH- des deux côtés de l'équation. Dans ce cas, ajoutez 6 OH- des deux côtés. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ + 6 OH- → 3 Cu2+ + 2 NON + 4 H2O + 6 OH-
Les ions H + et OH- se combinent pour former un molécule d'eau (HOH ou H2O). Dans ce cas, 6 H2O sont formés sur le côté réactif.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NON + 4 H2O + 6 OH-
Annulez les molécules d'eau étrangères des deux côtés de la réaction. Dans ce cas, retirez 4 H2O des deux côtés.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NON + 6 OH-
La réaction est maintenant équilibrée dans une solution basique.