Les non-métaux ont généralement des valeurs d'affinité électronique plus élevées que les métaux. Le chlore attire fortement les électrons. Le mercure est l'élément dont les atomes attirent le plus faiblement un électron. L'affinité électronique est plus difficile à prédire dans les molécules car leur structure électronique est plus compliquée.
Gardez à l'esprit que les valeurs d'affinité électronique ne s'appliquent qu'aux atomes et molécules gazeux car les niveaux d'énergie électronique des liquides et des solides sont modifiés par l'interaction avec d'autres atomes et molécules. Néanmoins, l'affinité électronique a des applications pratiques. Il est utilisé pour mesurer la dureté chimique, une mesure de la façon dont chargé et facilement polarisé Acides et bases de Lewis sont. Il est également utilisé pour prédire le potentiel chimique électronique. L'utilisation principale des valeurs d'affinité électronique est de déterminer si un atome ou une molécule agira comme un accepteur d'électrons ou donneur d'électrons et si une paire de réactifs participera au transfert de charge réactions.
Si la valeur de l'affinité électronique ou Eea est négatif, cela signifie que l'énergie est nécessaire pour attacher un électron. Des valeurs négatives sont observées pour l'atome d'azote et également pour la plupart des captures de seconds électrons. Il peut également être vu pour les surfaces, telles que diamant. Pour une valeur négative, la capture d'électrons est un processus endothermique:
La même équation s'applique si Eea a une valeur positive. Dans cette situation, le changement ΔE a une valeur négative et indique un processus exothermique. La capture d'électrons pour la plupart des atomes de gaz (à l'exception des gaz nobles) libère de l'énergie et est exothermique. Une façon de se souvenir de capturer un électron a un Δ négatifE c'est de se souvenir que l'énergie est lâchée ou libérée.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, donc l'affinité électronique de l'hydrogène est de +73 kJ / mol. Le signe "plus" n'est pas cité, cependant, donc le Eea est simplement écrit 73 kJ / mol.