Un électrolyte puissant est un soluté ou une solution qui est un électrolyte qui se dissocie complètement dans Solution.
La solution ne contiendra que des ions et non molécules de l'électrolyte. Les électrolytes puissants sont de bons conducteurs d'électricité, mais uniquement dans des solutions aqueuses ou sous forme fondue.
La force comparative d'un électrolyte peut être mesurée à l'aide d'un pile galvanique. Plus l'électrolyte est fort, plus la tension produite est élevée.
Équation chimique d'électrolyte forte
La dissociation d'un électrolyte puissant se manifeste par sa flèche de réaction, qui ne pointe que vers les produits. En revanche, la flèche de réaction d'un électrolyte faible pointe dans les deux sens.
La forme générale de l'équation des électrolytes forts est:
électrolyte fort (aq) → cation+ (aq) + anion- (aq)
Exemples d'électrolytes puissants
Les acides forts, les bases fortes et les sels ioniques qui ne sont pas des acides ou des bases faibles sont des électrolytes puissants. Les sels ont beaucoup de solubilité élevée dans le solvant pour agir comme des électrolytes puissants.
HCl (acide chlorhydrique), H2DONC4 (acide sulfurique), NaOH (hydroxyde de sodium) et KOH (hydroxyde de potassium) sont tous des électrolytes puissants.