où μ est le moment dipolaire, q est la grandeur de la charge séparée et r est la distance entre les charges.
Les moments dipolaires sont mesurés SI unités de coulomb · mètres (C m), mais comme les charges ont tendance à être très faibles, l'unité historique pour un moment dipolaire est le Debye. Un Debye mesure environ 3,33 x 10-30 Cm. Un moment dipolaire typique pour une molécule est d'environ 1 D.
En chimie, les moments dipolaires sont appliqués à la distribution des électrons entre deux liédes atomes. L'existence d'un moment dipolaire est la différence entre polaire et liaisons non polaires. Les molécules avec un moment dipolaire net sont molécules polaires. Si le moment dipolaire net est nul ou très, très petit, la liaison et la molécule sont considérées comme non polaires. Les atomes qui ont des valeurs d'électronégativité similaires ont tendance à former des liaisons chimiques avec un très petit moment dipolaire.
Le moment dipolaire dépend de la température, les tableaux qui répertorient les valeurs doivent donc indiquer la température. À 25 ° C, le moment dipolaire du cyclohexane est de 0. Il est de 1,5 pour le chloroforme et de 4,1 pour le diméthylsulfoxyde.
À l'aide d'une molécule d'eau (H2O), il est possible de calculer l'amplitude et la direction du moment dipolaire. En comparant les valeurs d'électronégativité de l'hydrogène et de l'oxygène, il existe une différence de 1,2 e pour chaque liaison chimique hydrogène-oxygène. L'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène, il exerce donc une attraction plus forte sur les électrons partagés par les atomes. De plus, l'oxygène a deux paires d'électrons isolés. Donc, vous savez que le moment dipolaire doit pointer vers les atomes d'oxygène. Le moment dipolaire est calculé en multipliant la distance entre les atomes d'hydrogène et d'oxygène par la différence de leur charge. Ensuite, l'angle entre les atomes est utilisé pour trouver le moment dipolaire net. L'angle formé par une molécule d'eau est connu pour être de 104,5 ° et le moment de liaison de la liaison O-H est de -1,5D.