L'acide fluorhydrique ou HF est un corrosif acide. Mais c’est un acide faible et pas un acide fort car il ne se dissocie pas complètement dans l'eau (qui est la définition d'un acide fort) ou du moins parce que les ions qu'il forme lors de la dissociation sont trop fortement liés les uns aux autres pour qu'il agisse comme un acide fort.
Le fluorure d'hydrogène se dissout en fait assez librement dans l'eau, mais le H3O+ et F- les ions sont fortement attirés les uns vers les autres et forment la paire fortement liée, H3O+ · F-. Parce que l'ion hydroxonium est attaché à l'ion fluorure, il n'est pas libre de fonctionner comme un acide, limitant ainsi la force du HF dans l'eau.
L'acide fluorhydrique est un acide beaucoup plus fort lorsqu'il est concentré que lorsqu'il est dilué. À mesure que la concentration d'acide fluorhydrique s'approche de 100 pour cent, son acidité augmente en raison de l'homoassociation, où une base et un acide conjugué forment une liaison:
La FHF- bifluorure anion est stabilisé par une forte liaison hydrogène entre l'hydrogène et le fluor. La constante d'ionisation indiquée de l'acide fluorhydrique, 10
-3.15, ne reflète pas la véritable acidité des solutions concentrées de HF. La liaison hydrogène explique également le point d'ébullition plus élevé du HF par rapport aux autres halogénures d'hydrogène.