Vous rencontrez des solutions saturées dans la vie quotidienne, pas seulement dans un laboratoire de chimie. De plus, le solvant n'a pas besoin d'être de l'eau. Voici quelques exemples courants:
Si une substance ne se dissout pas dans une autre, vous ne pouvez pas former une solution saturée. Par exemple, lorsque vous mélangez du sel et du poivre, aucun ne se dissout dans l'autre. Tout ce que vous obtenez est un mélange. Mélange d'huile et l'eau ne formeront pas ensemble une solution saturée car un liquide ne se dissout pas dans l'autre.
Il existe plusieurs façons de créer une solution saturée. Vous pouvez le préparer à partir de zéro, saturer un solution insaturéeou forcer une solution sursaturée à perdre un peu de soluté.
La définition d'une solution sursaturée est celle qui contient plus de soluté dissous que ce qui pourrait normalement se dissoudre dans le solvant. Une perturbation mineure de la solution ou l'introduction d'une "graine" ou d'un minuscule cristal de soluté forcera la cristallisation de l'excès de soluté. Une manière
sursaturation peut se produire en refroidissant soigneusement une solution saturée. S'il n'y a pas de point de nucléation pour la formation de cristaux, l'excès de soluté peut rester en solution.