Définition aqueuse
Aqueux est un terme utilisé pour décrire un système qui implique l'eau. Le mot aqueux est également utilisé pour décrire une solution ou mélange dans lequel l'eau est le solvant. Lorsqu'une espèce chimique a été dissoute dans l'eau, cela est indiqué par écrit (aq) après le nom chimique.
Substances hydrophiles (qui aiment l'eau) et beaucoup composés ioniquesdissoudre ou se dissocient dans l'eau. Par exemple, lorsque le sel de table ou le chlorure de sodium est dissous dans l'eau, il se dissocie en ses ions pour former du Na+(aq) et Cl-(aq). Hydrophobe (craignant l'eau), les substances ne se dissolvent généralement pas dans l'eau et ne se forment pas en solutions aqueuses. Par exemple, le mélange d'huile et d'eau n'entraîne pas de dissolution ou de dissociation. De nombreux composés organiques sont hydrophobes. Les non électrolytes peuvent se dissoudre dans l'eau, mais ils ne se dissocient pas en ions et ils conservent leur intégrité en tant que molécules. Des exemples de non électrolytes comprennent le sucre, le glycérol, l'urée et le méthylsulfonylméthane (MSM).
Propriétés des solutions aqueuses
Les solutions aqueuses conduisent souvent l'électricité. Les solutions qui contiennent des électrolytes puissants ont tendance à être de bons conducteurs électriques (par exemple, l'eau de mer), tandis que les solutions qui contiennent des électrolytes faibles ont tendance à être de mauvais conducteurs (par exemple, l'eau du robinet). La raison en est que les électrolytes puissants se dissocient complètement en ions dans l'eau, tandis que les électrolytes faibles se dissocient incomplètement.
Lorsque des réactions chimiques se produisent entre les espèces dans une solution aqueuse, les réactions sont généralement double déplacement (aussi appelé métathèse ou double remplacement) réactions. Dans ce type de réaction, le cation d'un réactif prend la place du cation dans l'autre réactif, formant généralement une liaison ionique. Une autre façon de penser est que les ions réactifs "changent de partenaire".
Les réactions en solution aqueuse peuvent conduire à des produits solubles dans l'eau ou produire un précipité. Un précipité est un composé à faible solubilité qui tombe souvent hors de la solution sous forme solide.
Les termes acide, base et pH ne s'appliquent qu'aux solutions aqueuses. Par exemple, vous pouvez mesurer le pH du jus de citron ou du vinaigre (deux solutions aqueuses) et ce sont des acides faibles, mais vous ne pouvez pas obtenir d'informations significatives en testant l'huile végétale avec du papier pH.
Se dissoudra-t-il?
Le fait qu'une substance forme ou non une solution aqueuse dépend de la nature de ses liaisons chimiques et de la façon dont les parties de la molécule sont attirées par les atomes d'hydrogène ou d'oxygène dans l'eau. La plupart des molécules organiques ne se dissoudront pas, mais règles de solubilité qui peut aider à déterminer si un composé inorganique produira ou non une solution aqueuse. Pour qu'un composé se dissolve, la force d'attraction entre une partie de la molécule et l'hydrogène ou l'oxygène doit être supérieure à la force d'attraction entre les molécules d'eau. En d'autres termes, la dissolution nécessite des forces supérieures à celles de la liaison hydrogène.
En appliquant les règles de solubilité, il est possible d'écrire une équation chimique pour une réaction en solution aqueuse. Les composés solubles sont désignés par (aq), tandis que les composés insolubles forment des précipités. Les précipités sont indiqués en utilisant le (s) solide (s). N'oubliez pas qu'un précipité ne se forme pas toujours! Gardez également à l'esprit que les précipitations ne sont pas de 100%. De petites quantités de composés à faible solubilité (considérés comme insolubles) se dissolvent réellement dans l'eau.