La constante d'équilibre K est le rapport de des produits aux réactifs. Si K est un très petit nombre, vous vous attendriez à ce qu'il y ait plus de réactifs que de produits. Dans ce cas, K = 4,1 x 10-4 est un petit nombre. En fait, le rapport indique qu'il y a 2439 fois plus de réactifs que de produits.
On peut supposer très peu de N2 et O2 réagira pour former NO. Si la quantité de N2 et O2 utilisé est X, alors seulement 2X de NO se formeront.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NON] = 2X
Si nous supposons que X est négligeable par rapport aux concentrations des réactifs, nous pouvons ignorer leurs effets sur la concentration
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Remplacez ces valeurs dans l'expression par la constante d'équilibre
K = [NON]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Substituez X aux expressions de concentration d'équilibre
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NON] = 2X = 6,64 x 10
Étape 3 - Testez votre hypothèse:
Lorsque vous faites des hypothèses, vous devez tester votre hypothèse et vérifier votre réponse. Cette hypothèse est valable pour des valeurs de X à moins de 5% des concentrations des réactifs.
X est-il inférieur à 5% de 0,25 M?
Oui - c'est 1,33% de 0,25 M
Est-ce que X est inférieur à 5% de 0,43 M
Oui - c'est 0,7% de 0,43 M
Rebranchez votre réponse dans l'équation de la constante d'équilibre
K = [NON]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/ (0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
La valeur de K correspond à la valeur donnée au début du problème. L'hypothèse est prouvée valide. Si la valeur de X était supérieure à 5% de la concentration, alors le équation quadratique devrait être utilisé comme dans cet exemple de problème.