Par conséquent, les masses d'oxygène dans les deux composés qui se combinent avec une masse fixe de carbone devraient être dans un rapport de nombre entier. Dans 100 grammes du premier composé (100 est choisi pour faciliter les calculs), il y a 57,1 grammes d'oxygène et 42,9 grammes de carbone. La masse d'oxygène (O) par gramme de carbone (C) est:
Dans les 100 grammes du deuxième composé, il y a 72,7 grammes d'oxygène (O) et 27,3 grammes de carbone (C). La masse d'oxygène par gramme de carbone est:
Bien que le rapport dans cet exemple de problème se soit avéré être exactement de 2: 1, il est plus probable que les problèmes de chimie et les données réelles vous donnent des ratios proches, mais pas des nombres entiers. Si votre ratio était de 2,1: 0,9, vous sauriez arrondir au nombre entier le plus proche et travailler à partir de là. Si vous avez un ratio plus proche de 2,5: 0,5, vous pouvez être certain que le ratio est incorrect (ou vos données expérimentales étaient spectaculairement mauvaises, ce qui arrive aussi). Bien que les rapports 2: 1 ou 3: 2 soient les plus courants, vous pouvez obtenir 7: 5, par exemple, ou d'autres combinaisons inhabituelles.
La loi fonctionne de la même manière lorsque vous travaillez avec des composés contenant plus de deux éléments. Pour rendre le calcul simple, choisissez un échantillon de 100 grammes (de sorte que vous avez affaire à des pourcentages), puis divisez la plus grande masse par la plus petite masse. Ce n'est pas extrêmement important - vous pouvez travailler avec n'importe quel nombre - mais cela aide à établir un modèle pour résoudre ce type de problème.
Dans le monde réel, la loi des proportions multiples ne tient pas toujours. Les liaisons formées entre les atomes sont plus complexes que ce que vous apprenez dans une classe de chimie 101. Parfois, les ratios des nombres entiers ne s'appliquent pas. Dans une salle de classe, vous devez obtenir des nombres entiers, mais n'oubliez pas qu'il peut arriver un moment où vous obtiendrez un 0,5 embêtant (et ce sera correct).