Lorsqu'un acide et une base réagissent l'un avec l'autre, une réaction de neutralisation se produit, formant un sel et de l'eau. L'eau se forme à partir de la combinaison du H+ ions de l'acide et de l'OH- ions de la base. Acides forts et bases solides dissocier complètement, de sorte que la réaction donne une solution avec un pH neutre (pH = 7). En raison de la dissociation complète entre les acides forts et les bases, si vous recevez une concentration de un acide ou une base, vous pouvez déterminer le volume ou la quantité de l'autre produit chimique nécessaire pour neutraliser il. Cet exemple de problème explique comment déterminer la quantité d'acide nécessaire pour neutraliser un volume et une concentration connus d'une base:
HCl est un acide fort et se dissociera complètement dans l'eau en H+ et Cl-. Pour chaque mole de HCl, il y aura une mole de H+. La concentration de HCl étant de 0,075 M, la concentration de H+ sera de 0,075 M.
Ainsi, la solution sera neutralisée lorsque le nombre de moles de H+ est égal au nombre de moles d'OH-.
L'erreur la plus courante que les gens commettent en effectuant ce calcul n'est pas de tenir compte du nombre de moles d'ions produits lorsque l'acide ou la base se dissocie. C'est facile à comprendre: une seule mole d'ions hydrogène est produite lorsque l'acide chlorhydrique se dissocie, mais aussi facile à oublier pas un rapport de 1: 1 avec le nombre de moles d'hydroxyde libéré par l'hydroxyde de calcium (ou d'autres bases avec divalent ou trivalent cations).