Vous avez peut-être remarqué que la masse atomique d'un élément n'est pas la même que la somme des protons et les neutrons d'un seul atome. En effet, les éléments existent sous forme d'isotopes multiples. Bien que chaque atome d'un élément ait le même nombre de protons, il peut avoir un nombre variable de neutrons. La masse atomique sur le tableau périodique est une moyenne pondérée des masses atomiques d'atomes observées dans tous les échantillons de cet élément. Vous pouvez utiliser l'abondance atomique pour calculer la masse atomique de tout échantillon d'élément si vous connaissez le pourcentage de chaque isotope.
L'élément bore se compose de deux isotopes, 105Bande 115B. Leurs masses, basées sur l'échelle de carbone, sont respectivement de 10,01 et 11,01. L'abondance de 105B est de 20,0% et l'abondance de 115B est de 80,0%.
masse atomique de B = (masse atomique de 105B ·% de 105B / 100) + (masse atomique de 115B ·% de 115B / 100)
masse atomique de B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
masse atomique de B = 2,00 + 8,81
masse atomique de B = 10,81
Notez qu'il s'agit de la valeur répertoriée dans le tableau périodique pour la masse atomique du bore. Bien que le numéro atomique de bore est de 10, sa masse atomique est plus proche de 11 que de 10, reflétant le fait que l'isotope le plus lourd est plus abondant que l'isotope le plus léger.
Le nombre et la masse d'électrons ne sont pas inclus dans un calcul de masse atomique car la masse de l'électron est infinitésimale par rapport à celle d'un proton ou d'un neutron. Fondamentalement, les électrons n'affectent pas de manière significative la masse d'un atome.