Le nombre d'Avogadro est le nombre d'articles en un Môle. Le nombre est déterminé expérimentalement sur la base de la mesure du nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de isotope du carbone 12, donnant une valeur d'environ 6,022 x 1023.
Vous pouvez utiliser le nombre d'Avogadro conjointement avec la masse atomique pour convertir un certain nombre d'atomes ou de molécules en nombre de grammes. Pour les molécules, vous additionnez les masses atomiques de tous les atomes du composé pour obtenir le nombre de grammes par mole. Ensuite, vous utilisez le nombre d'Avogadro pour établir une relation entre le nombre de molécules et la masse. Voici un exemple de problème qui montre les étapes:
masse de 2,5 x 109 molécules de H2O = (18,02 g · 2,5 x 109) / 6,022 x 1023 H2O molécules
masse de 2,5 x 109 molécules de H2O = (4,5 x 1010) / 6,022 x 1023 H2O molécules
masse de 2,5 x 109 molécules de H2O = 7,5 x 10-14 g.
La clé du succès pour ce type de problème est de prêter attention aux indices dans une formule chimique. Par exemple, dans ce problème, il y avait deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Si vous obtenez une réponse incorrecte pour ce type de problème, la cause habituelle est le mauvais nombre d'atomes. Un autre problème courant est de ne pas regarder vos chiffres significatifs, ce qui peut gâcher votre réponse à la dernière décimale.